Аналитическая химия. Лебедева М.И - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

11
1.1.7. Схема анализа по идентификации неизвестного вещества
1. Окраска сухого вещества:
– чёрная: FeS, PbS, Ag
2
S, HgS, NiS, CoS, CuO,MnO
2
и др.;
– оранжевая:
−2
72
OCr
и др.;
– жёлтая:
,CrO
2
4
−
HgO, CdS;
– красная: Fe(SCN)
3
, Co
2+
;
– синяя: Сu
2+
.
2. Окраска пламени.
3. Проверка на кристаллизационную воду.
4. Действие кислот на сухую соль (газ?).
5. Подбор растворителя (при комнатной температуре, при нагрева-
нии) H
2
O, CH
3
COOH, HCl, H
2
SO
4
, "царская водка", сплавление с Na
2
CO
3
и последующее выщелачивание.
Следует помнить, что практически все нитраты, все соли калия,
натрия и аммония растворимы в воде!
6. Контроль рН раствора (только для растворимых в воде объектов).
7. Предварительные испытания (Fe
2+
, Fe
3+
, NH
4
+
).
8. Обнаружение группы катионов, анионов.
9. Обнаружение катиона.
10. Обнаружение аниона.
Лабораторная работа 1
РЕАКЦИИ ОБНАРУЖЕНИЯ КАТИОНОВ И АНИОНОВ
В РАСТВОРЕ
Цель работы: качественные реакции обнаружения различных ионов
с целью их последующей идентификации из смеси.
Приборы и реактивы: штатив с пробирками, стеклянная палочка с
впаянной платиновой проволокой, спиртовка, соли калия, натрия, строн-
ция, бария и другие.
О п ы т 1. Обнаружение K
+
-ионов.
1. К нейтральному или уксуснокислому раствору соли калия при-
бавьте равный объём раствора гексанитрокобальтата натрия и потрите
стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает жёлтый кри-
сталлический осадок двойной соли гекса-нитрокобальтата натрия-калия:
2KCl + Na
3
[Co(NO
2
)
6
] → ↓ K
2
Na[Co(NO
2
)
6
] + 2NaCl;
2K
+
+ Na
+
+ [Co(NO
2
)
6
]
–3
→ ↓ K
2
Na[Co(NO
2
)
6
].

Страницы