Аналитическая химия. Лебедева М.И - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

13
О п ы т 5. Обнаружение Ва
2+
-ионов.
1. В пробирку с раствором соли бария прибавьте 2–3 см
3
раствора
хромата или дихромата калия. Нагрейте пробирку на водяной бане. При
этом выпадает жёлтый кристаллический осадок:
BaCl
2
+ K
2
CrO
4
→ ↓BaCrO
4
+ 2KCl;
Ba
2+
+
−2
7
CrO
→ ↓BaCrO
4
,
или 2BaCl
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
O → ↓2BaCrO
4
+ 2KCl + 2HCl;
2Ba
2+
+ Cr
2
O
7
2-
+ H
2
O → ↓ 2BaCrO
4
+ 2H
+
.
Реакцию следует проводить в слабокислой среде при рН = 3…5. При
осаждении в кислой среде раствором дихромата калия рекомендуется до-
бавлять ацетат натрия. Катионы Ag
+
, Pb
2+
, Сo
2+
, Bi
3+
, Сd
2+
должны отсут-
ствовать, так как они мешают определению.
2. Соли бария окрашивают пламя в жёлто-зелёный цвет (см. опыт 1 (2)).
О п ы т 6. Обнаружение Cu
2+
-ионов.
1. В пробирку с раствором сульфата меди (II) прибавьте избыток раз-
бавленного раствора аммиака. При этом образуется растворимое ком-
плексное соединение сине-фиолетового цвета:
CuSO
4
⋅ 5H
2
O + 4NH
3
= [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
⋅ H
2
O + 4H
2
O.
2. Налейте в пробирку 1–2 см
3
раствора соли меди (II) и добавьте не-
сколько капель раствора сероводородной воды, сульфида аммония или
натрия. При этом выпадает чёрный осадок сульфида меди (II):
СuSO
4
+ H
2
S = ↓СuS + H
2
SO
4
;
Сu
2+
+ H
2
S = ↓CuS + 2H
+
.
О п ы т 7. Обнаружение Ag
+
-ионов.
1. Поместите в пробирку 1–2 cм
3
раствора нитрата серебра и прилей-
те несколько капель раствора соляной кислоты или хлорида натрия. При
этом выпадает белый творожистый осадок, который темнеет на свету
вследствие частичного восстановления ионов серебра до металлического
серебра.
С полученным осадком проделайте следующие опыты.
Прибавьте к отдельной порции осадка несколько капель азотной ки-
слоты – осадок не растворяется. К другой порции осадка прибавьте не-
сколько капель гидроксида аммония – осадок растворяется. Напишите
уравнение соответствующей реакции.
2. В пробирку с раствором, содержащим ионы серебра, добавьте
5 – 7 капель гидроксида аммония и столько же раствора формалина. Про-

Страницы