Аналитическая химия. Лебедева М.И - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

33
Запись результатов опыта и расчёты
Содержание сульфатов (мг/cм
3
) рассчитывают по формуле
V
ba
X
10004115,0)( ⋅⋅−
=
, (3.2)
где a, b – масса тигля с осадком и пустого тигля, мг; 0,4115 – коэффици-
ент для пересчета сульфата бария на сульфат-ион; V – объём воды, взятой
для определения, см
3
.
Контрольные вопросы
1. Как, зная произведение растворимости малорастворимого соеди-
нения, вычислить его растворимость?
2. Условия выпадения осадка.
3. Изменится ли растворимость AgBr при добавлении в раствор:
а) 0,1 М KBr; б) 0,1 М AgNO
3
?
4. Одинакова ли растворимость MgF
2
и BaCO
3
, если известно, что их
ПР близки между собой?
5. В каком случае растворимость Mg(OH)
2
больше: при рН = 7,0 или
при рН = 10,0?
6. Почему СаСО
3
легко растворяется в уксусной кислоте, а СаС
2
O
4
не растворяется в ней, хотя ПР обеих солей близки?
7. Что такое осаждаемая и весовая формы? Приведите примеры.
8. В виде какого соединения – ВаСО
3
, ВаС
2
O
4
или ВаSO
4
–
более це-
лесообразно осаждать Ва
2+
-ионы при их гравиметрическом определении?
9. Какие процессы происходят при созревании кристаллического
осадка?
10. Каким требованиям должны удовлетворять реакции, используе-
мые в гравиметрическом анализе?
11. Охарактеризуйте условия осаждения кристаллического осадка.
12. Что такое коагуляция, пептизация?
13. Адсорбция и её причины.
14. Как проводится очистка осадка от адсорбционных примесей?
15. Выбор промывной жидкости для промывания осадков в грави-
метрическом анализе.
4. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ
В последние годы успешно развиваются методы титриметрического
анализа, основанные на образовании устойчивых комплексных ионов при
титровании растворов, содержащих ионы металлов, стандартными рас-
творами комплексонов.

Страницы