Аналитическая химия. Лебедева М.И - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

38
7. Способы обнаружения конечной точки при комплексно-метри-
ческом титровании.
8. Что такое хелаты?
9. Каким требованиям должны удовлетворять металлохромные ин-
дикаторы? Напишите уравнения равновесия в растворе эрихром чёрного Т.
10. Как определить содержание SO
4
2–
-ионов в растворе с помощью
ЭДТА?
11. Стандартные вещества, используемые для установления концен-
трации ЭДТА.
12. Что такое донорный атом? Приведите примеры.
13. Объясните почему координационные числа (к.ч.), как правило,
чётные?
14. Напишите реакции растворения железа и хрома в HCl и HNO
3
.
15. В качестве гидроксида для разделения Cr
3+
, Fe
3+
и Ni
2+
использу-
ют NH
4
OH, а не NaOH, почему?
5. МЕТОДЫ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Методы окисления-восстановления – титриметрические методы,
основанные на использовании реакций окисления-восстановления. К ос-
новным достоинствам методов относятся: большая точность, хорошая
воспроизводимость, простота и экспресность, широкий спектр примене-
ния, возможность автоматизации и др.
Методы окисления-восстановления классифицируются в зависимо-
сти от титранта (стандартного раствора). Например: метод, основанный на
окислении перманганатом калия, называют перманганатометрией; на
окислении йодом – йодометрией; Cr (VI) – хроматометрией и т.д.
В процессе титрования по методу окисления-восстановления проис-
ходит изменение окислительно-восстановительных потенциалов реаги-
руюших веществ.
Для обратимой редокс-системы, выражаемой уравнением
ВосстОкисл bena
⇔
+
,
величина окислительно-восстановительного потенциала Е определяется
уравнением
Е = Е
0
+ (RT / nF) ln
)]Восст[/]Окисл[(
ba
, (5.1)
где Е – окислительно-восстановительный потенциал, В; Е
0
–
стандартный
окислительно-восстановительный потенциал, В; R – универсальная газо-
вая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль⋅град); Т – абсолютная температу-
ра, К; n – число электронов, участвующих в реакции; F – число Фарадея,

Страницы