Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

61
328. H
3
AsO
4
+ [SnCl
4
]
2–
+ H
+
+ Cl
–
→ As +
[
]
−2
6
SnCl
+ H
2
O.
329. [VO
2
]
+
+ H
2
S + H
+
→ V
2
+4
2
O
+ S + H
2
O.
330. As
−3
3
O
+ Al + H
2
O → AsH
3
+ Al
(
)
−
4
OH
+ OH
–
.
331. H
2
WO
4
+ Zn + H
+
→ W
2
O
3
+ Zn
2+
+ H
2
O.
332. [Cr(OH)
4
]
–
+ H
2
O
2
+ OH
–
→
−2
4
CrO
+ H
2
O.
333. Co
2+
+
−
2
NO
+ K
+
+ H
+
→ K
3
[Co(NO
2
)
6
] + NO + H
2
O.
334. Bi
2
S
3
+
−
3
NO
+ H
+
→ Bi
3+
+ S + NO + H
2
O.
335. SnS
2
+
−
3
NO
+ H
+
→ H
2
SnO
3
+ H
−
4
SO
+ NO
2
+ H
2
O.
336. Приведите примеры химических соединений, обладающих свой-
ствами окислителя и восстановителя.
337. Как перманганатометрически определить содержание:
а) железа в соли Мора; б) железа в рудах; в) нитритов; г) K
2
Cr
2
O
7
?
338. На чём основано йодометрическое определение:
а) окислителей; б) восстановителей?
339. Почему при титровании щавелевой кислоты (или оксалата) пер-
манганатом калия первые капли окислителя обесцвечиваются медленно?
Как ускорить этот процесс?
340. Перечислите способы фиксирования точки эквивалентности в
методах окисления-восстановления.
341. Рассчитайте массу KMnO
4
необходимую для приготовления
1,5 дм
3
0,05 н. раствора при титровании в кислой среде.
Ответ: 2,3700 г.
342. Выразите уравнениями реакций взаимодействие перманганата
калия с FeSO
4
, Na
2
C
2
O
4
, NaI в кислой среде и рассчитайте молярные мас-
сы эквивалентов этих веществ.
343. До какого объёма следует разбавить 500 см
3
0,1000 н. K
2
Cr
2
O
7
для получения раствора с титром по железу 0,005000 г/см
3
?
Ответ: 560 см
3
.
344. Какую навеску Na
2
C
2
O
4
надо взять для определения титра 0,1 н.
раствора KMnO
4
, чтобы на её титрование пошло 20,00 см
3
раствора
KMnO
4
?
Ответ: 0,1340 г.
345. Сколько KMnO
4
(г) следует взять для приготовления 5 дм
3
рас-
твора с титром по железу, равным 0,005585 г/см
3
?
Ответ: 15,7580 г.

Страницы