Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

59
Массы эквивалентов равны:
KMnO
4
– 31,61 г/моль; H
2
C
2
O
4
– 45 г/моль; Fe – 56 г/моль.
Из условия задачи следует, что определяемое вещество (А) – это же-
лезо, а титр KMnO
4
по H
2
C
2
O
4
будет равен 0,0067 г/см
3
. Тогда титр
KMnO
4
находим по формуле (2.11) табл. 2.2:
4
KMnO
T
=
45
61,310067,0 ⋅
= 0,0033 г/см
3
.
Массу железа определяем по формуле (2.6) табл. 2.2:
m(Fe) =
61,31
06,480033,056 ⋅⋅
= 0,2810 г.
Содержание железа (ω, %) находим по формуле (2.17) табл. 2.2:
ω%(Fe) =
(
)
руды
Fe
m
m
100% =
7100,0
2810,0
· 100 = 39,59%.
Пример 5.9. Вычислите массу FeSO
4
· 7H
2
O, необходимую для при-
готовления 100 см
3
0,05 н. раствора. Титрование проводят раствором
KMnO
4
в кислой среде.
Решение. Определим количество FeSO
4
в растворе:
v(FeSO
4
) = нV = 0,05 · 0,1 = 0,005 моль.
Так как v(FeSO
4
· 7H
2
O) = v(FeSO
4
), то
m(FeSO
4
· 7H
2
O) = M
э
(FeSO
4
· 7H
2
O) · v(FeSO
4
) = 278 · 0,005 = 1,39 г.
Можно для решения задачи использовать формулу (2.2) табл. 2.2.
5.2. ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
• В задачах 292 – 301 вычислите молярные массы эквивалентов ве-
ществ, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях.
292. H
−
3
NO
(
−
3
NO
→ NO
2
).
293. H
2
O
2
(в реакции с KI).
294. KMnO
4
(в кислой среде).
295. KMnO
4
(в нейтральной среде).
296. KMnO
4
(в щелочной среде).
297. K
2
Cr
2
O
7
(в кислой среде).
298. KBiO
3
(в кислой среде).
299. H
2
C
2
O
4
(
−2
42
OC
→ ↑
2
2CO ).
300. K
2
S
2
O
8
(S
2
−
2
8
O → 2
−
2
4
SO ).
301. HNO
3
(
−
3
NO
→ NH
3
).

Страницы