Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

57
Пример 5.3. Нормальная концентрация раствора KMnO
4
равна
0,025 моль/дм
3
. Определите титры KMnO
4
по Fe и Н
2
О
2
.
Решение. При определении указанных веществ методом пермангана-
тометрии происходят следующие превращения:
Fe
2+ –
1
e
→ Fe
3+
;
2О
–1
– 2
e
→ О
2
↑.
Следовательно, молярная масса эквивалента железа равна М(Fe) =
= 55,85 г/моль, а молярная масса эквивалента Н
2
О
2
равна М(Н
2
О
2
) / 2 =
= 17,01 г/моль. Тогда
(
)
1000АMНT
эВАВ
=
; (5.4)
FeKMnO
4
T
= 0,025 · 55,85 / 1000 = 0,001396 г/см
3
;
224
OHKMnO
T
= 0,025 · 17,01 /1000 = 0,000425 г/см
3
.
Пример 5.4. Навеску руды массой 0,2133 г растворили в серной ки-
слоте; образующийся сульфат железа(II) оттитровали 17,20 см
3
0,1117 н
раствором KMnO
4
. Определите содержание железа в руде (ω, %).
Решение. Напишем ионно-молекулярное уравнение реакции:
5Fe
2+
+
−
4
MnO
+ 8H
+
→ 5Fe
3+
+ Mn
2+
+ 4H
2
O.
Согласно формуле (2.2) табл. 2.2 имеем
m(Fe) = н(KMnO
4
)M
э
(Fe)V(KMnO
4
)/1000.
Масса железа составит
m(Fe) = 0,1117 · 17,20 · 55,85 = 107,67 мг,
тогда
ω(Fe) = 50,50%.
Пример 5.5. К раствору KClO
3
объёмом 2,50 см
3
было прибавлено
25,00 см
3
0,12 М раствора FeSO
4
, избыток которого потом оттитровали
5,00 см
3
0,11 н. раствора KMnO
4
. Рассчитайте содержание KClO
3
(ω, %) в
растворе, если его плотность равна 1,02 г/см
3
.
Решение.
6Fe
2+
+
−
3
ClO
+ 6H
+
→ 6Fe
3+
+ Cl
–
+ 3H
2
O.
В данной реакции молярная масса эквивалента KClO
3
равна М/6 =
= 20,41 г/моль. Согласно формулам (2.12) и (2.17) табл. 2.2 имеем
ω(KClO
3
) = (25,00 · 0,12 – 5,00 · 0,11)20,41 · 100/1000 · 2,50 · 1,02 = 1,96%.
Пример 5.6. Для определения содержания меди йодометрически на-
веску меди массой 0,6354 г растворили в азотной кислоте и после соответ-
ствующей обработки перенесли в мерную колбу вместимостью 500 см
3
.
Раствор доведён дистиллированной водой до метки. Вычислите молярную
концентрацию и титр раствора соли меди.

Страницы