Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

55
Продолжение табл. 5.1
Окисленная
форма
Восстановленная
форма
Уравнение реакции Е
0
, В
MnO
4
2
–
MnO
2
(тв) MnO
4
2
–
+ 2e
–
+ 2H
2
O ↔ MnO
2
+ 4OH
–
+0,58
BrO
3
–
Br
–
BrO
3
–
+ 3H
2
O + 6e
–
↔ Br
–
+ 6OH
–
+0,60
HgCl
2
Hg
2
Cl
2
2HgCl
2
+ 2e
–
↔ Hg
2
Cl
2
+ 2Cl
–
+0,62
PbO
2
Pb(тв) PbO
2
+ 4e
–
+ 4H
+
↔ Pb + 2H
2
O +0,67
O
2
H
2
O
2
O
2
+ 2e
–
+ 2H
+
↔ H
2
O
2
+0,68
Fe
3
+
Fe
2+
Fe
3
+
+ e
–
↔ Fe
2+
+0,77
Ag
+
Ag(тв) Ag
+
+ e
–
↔ Ag +0,80
−
3
NO
NO
2
−
3
NO
+ e
–
+ 2H
+
↔ NO
2
+ H
2
O
+0,81
Hg
Hg(ж) Hg
2+
+ 2e
–
↔ Hg
+0,86
HNO
2
+
4
NН
HNO
2
+ 6e
–
+ 7H
+
↔
+
4
NН
+ 2H
2
O
+0,86
−
3
NO
+
4
NН
−
3
NO
+ 8e
–
+ 10H
+
↔
+
4
NН
+ 3H
2
O
+0,87
−
3
NO
NO(г)
−
3
NO
+ 3e
–
+ 4H
+
↔ NO(г) + 2H
2
O
+0,96
HNO
2
NO(г) HNO
2
+ e
–
+ H
+
↔ NO + H
2
O +0,99
Br
2
(ж)
2Br
–
Br
2
+ 2e
–
→ 2Br
–
+1,07
IO
3
–
I
–
IO
3
–
+ 4e
–
+ 6H
+
↔ I
–
+ 3H
2
O
+1,09
O
2
+4H
+
2H
2
O O
2
+ 4H
+
+ 4e
–
↔ 2H
2
O +1,23
MnO
2
(тв) Mn
2+
MnO
2
+ 2e
–
+ 4H
+
↔ Mn
2+
+ 2H
2
O +1,28
−
4
ClO
Cl
–
−
4
ClO
+ 8e
–
+ 8H
+
↔ Cl
–
+ 4H
2
O
+1,34
HBrO Br
–
HBrO + 2e
–
+ H
+
↔ Br
–
+ H
2
O +1,35
Cl
2
(г) 2Cl
–
Cl
2
+ 2e
–
→ 2Cl
–
+1,36
−2
72
OCr
2Cr
3+
−2
72
OCr
+ 6e
–
+ 14H
+
↔ 2Cr
3+
+ 7H
2
O
+1,36
Au
Au(тв) Au
3+
+ 3e
–
→ Au +1,42
BrO
3
–
Br
–
BrO
3
–
+ 6e
–
+ 6H
+
↔ Br
–
+ 3H
2
O +1,44
−
3
ClO
Cl
–
−
3
ClO
+ 6e
–
+ 6H
+
↔ Cl
–
+ 3H
2
O
+1,45
PbO
2
(тв) Pb
2+
PbO
2
+ 2e
–
+ 4H
+
↔ Pb
2+
+ 3H
2
O +1,46
HClO Cl
–
HClO + 2e
–
+H
+
↔ Cl
–
+ H
2
O +1,50
MnO
4
–
Mn
2+
MnO
4
–
+ 8H
+
+ 5e
–
↔ Mn
2+
+ 4H
2
O +1,52
5.1. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
При решении задач использовать табл. 5.1.
Пример 5.1. Рассчитайте кривую титрования 100 см
3
0,1 н. раствора
соли железа (II) 0,1 н. раствором дихромата калия в кислой среде, если
[H
+
] = 1 моль/дм
3
. Уравнение этой реакции
6Fe
2+
+
−2
72
OCr
+ 14H
+
→ 6Fe
3+
+ 2Cr
3+
+ 7H
2
O.

Страницы