Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

58
Решение.
Cu
0
+ 2
−
3
NO
+ 4H
+
→ –2
e
→ Cu
2+
+ 2NO
2
+ 2H
2
O;
2Сu
2+
+ 2I
–
→ + 2
e
→ Cu
2
I
2
.
Молярная масса эквивалента меди равна M(Cu) = 63,54 г/моль;
Согласно формуле (2.1) табл. 2.2 имеем
с = 0,6354 · 1000 / 500 · 63,54 = 0,020 моль/дм
3
;
Т = 0,6354 / 500 = 0,001271 г/см
3
.
Пример 5.7. Какую навеску пиролюзита с массовой долей MnO
2
75%
следует взять для анализа, чтобы после реакции её с 30,00 см
3
0,1075 н.
раствора H
2
C
2
O
4
избыток этой кислоты мог быть оттитрован 5,00 см
3
рас-
твора KMnO
4
(1 см
3
раствора KMnO
4
эквивалентен 1,025 см
3
раствора
H
2
C
2
O
4
).
Решение.
MnO
2
+
−2
42
OC
+ 4Н
+
→ Mn
2+
+ 2CO
2
↑ + 2H
2
O.
По формуле (2.5) табл. 2.2 определим нормальную концентрацию
KMnO
4
:
н =
1
1075,0025,1
⋅
= 0,11 моль/дм
3
.
Используя формулу (2.12) табл. 2.2 находим массу MnO
2
m = (30·0,1075 – 5,0·0,11)·45,50/100 = 0,1217 г.
Массу навески находим по формуле (2.17) табл. 2.2:
а =
75
1000217,1 ⋅
= 0,162 г = 162,0 мг.
Пример 5.8. Вычислите содержание железа (ω, %) в руде, если после
растворения руды массой 0,7100 г в растворе H
2
SO
4
на титрование FeSO
4
израсходовали 48,06 см
3
KMnO
4
(1,00 см
3
KMnO
4
эквивалентен 0,0067 г
H
2
C
2
O
4
). Сколько KMnO
4
(г) содержится в 1 см
3
раствора?
Решение. Уравнения реакций:
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
;
10FeSO
4
+ 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
→ 5Fe
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O;
Fe
+2
– 2
е
→ 2Fe
3+
5
Mn
+7
+ 5
е
→ Mn
+2
2
2KMnO
4
+ 5H
2
C
2
O
4
+ 3H
2
SO
4
= K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 10CO
2
+ 8H
2
O;
Mn
+7
+ 5
e
→ Mn
+2
2
2C
+3
– 2
e
→ 2C
+4
5

Страницы