Аналитическая химия: Сборник задач. Лебедева М.И - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

70
Пример 6.3. В навеске стали массой 2,5000 г хром окислен до хро-
мовой кислоты, а потом оттитрован 0,103 н. раствором сульфата желе-
за(II). Вычислите содержание хрома в стали (ω, %) по результатам титро-
вания:
V(FeSO
4
), см
3
37,0 37,5 38,0 38,3 38,4 39,0 39,5
Е, мВ 887 887 885 884 505 495 480
Решение. По данным задачи строим кривую потенциометрического
титрования (рис. 6.1) и определяем объём раствора FeSO
4
, соответствую-
щей точке эквивалентности: V(FeSO
4
) = 38,35 см
3
.
Рис. 6.1. Кривая потенциометрического титрования хромовой кислоты
раствором сульфата железа
При титровании раствора хромовой кислоты раствором сульфата же-
леза(II) происходит реакция
2H
2
CrO
4
+ 6FeSO
4
+ 6H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+3Fe
2
(SO
4
)
3
+ 8H
2
O,
из которой следует, что M
э
(Cr) = M/3 = 52/3 = 17,33 г/моль.
Массу хрома находим по формуле (2.2) табл. 2.2:
m(Cr) =
1000
33,1735,38103,0
⋅
⋅
= 0,0685 г.
Массовая доля Cr в навеске рассчитывается по формуле (2.17) табл. 2.2:
ω, % =
100
5000,2
0685,0
⋅
= 2,74%.
Е, мВ
V, см
3
1000
0
800
600
400
36 38 Т
э
40

Страницы