Химическая экология (задачи, упражнения, контрольные вопросы). Лебедева М.И - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

30
РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
Пример 15. Вычислите массу (т) отходов (ρ = 2,5), которую вмещает
отстойник диаметром d = 50 м и глубиной V = 1 м.
Решение. Объём воды в отстойнике (цилиндре) равен
5,1962
4
15014,3
4
22
=
⋅⋅
=
π
=
hd
V
м
3
.
Масса воды в отстойнике равна 1962,5⋅1000 =
1962
500 кг.
Масса отходов в 2,5 раза больше, т.е. 1
962⋅500·2,5 = 4
906
250 кг.
Ответ: 4906,25 т.
Пример 16. Выясните, как влияет на качество речной воды, сбро-
шенные в неё сточные воды, содержащие 20 мг/дм
3
казеина.
Решение. Определим потребность кислорода в реакции окисления
казеина кислородом
С
8
Н
12
О
3
N
2
+ 8О
2
↑ → 8СО
2
↑ + 2NH
3
↑ + 3H
2
О.
184 г 256 г 352 г 34 г 54 г
Для полного окисления казеина требуется 20
·
256/184 = 27,8 мг/дм
3
кислорода.
Поскольку вода в насыщенном состоянии при 20 °С содержит всего
9,2 мг/дм
3
кислорода, следует принять меры для обеспечения требуемого
его количества.
Пример 17. Определите массу твёрдого остатка, образующегося при
обработке 8400 м
3
воды гашёной известью Са(ОН)
2
. При этом из воды
удаляется 420 кг Са
2+
и 200 кг Мg
2+
.
Решение. Напишем уравнения реакций
Са(НСО
3
)
2
+ Са(ОН)
2
→ 2СаСО
3
↓ + 2Н
2
О; (1)
Мg(НСО
3
)
2
+ 2Са(ОН)
2
→ Мg(ОН)
2
↓ + 2СаСО
3
↓ + 2Н
2
О. (2)
Согласно уравнениям (1) и (2) имеем: при удалении 1 моль Са
2+
образуется 2 моль СаСО
3
, 1 моль Мg
2+
и 1 Мg(ОН)
2
, а для удаления
2 моль СаСО
3
по условию задачи требуется 420/40 = 10,5 к-моль Са
2+
;
для удаления Мg
2+
требуется 200/24,3 = 8,23 к-моль. Твёрдый остаток
состоит из
2⋅10,5 + 2⋅8,23 = 37,46 к-моль СаСО
3
;
1⋅8,23 = 8,23 к-моль Мg(ОН)
2
;
m(СаСО
3
) = 37,46·100 = 3746 кг;
m(Mg(ОН)
2
) = 8,23⋅58,3 = 479,8 кг;
m
общ
= 3746 + 479,6= 4225,8 кг.
Ответ: 4225,8 кг.

Страницы