ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
34
Пример 23. Определите концентрации ионов Н
+
и ОН
–
в сточной
воде, водородный показатель которой равен 3,2.
Решение. Воспользуемся уравнением
рН = –
lg[H
+
];
3,2 = –
lg[H
+
];
[H
+
] = 10
–3,2
=10
–4
·10
0,8
= 6,31·10
–4
моль-ион/дм
3
;
[OH
–
] =
][Н
10
14
+
−
= 1,58·10
–11
.
Ответ: 6,31·10
–4
моль-ион/дм
3
;
1,58 10
–11
моль-ион/дм
3
.
Пример 24. Определите рН сточной воды, если [H
+
] = 1,62·10
–4
моль-
ион/дм
3
.
Решение. Воспользуемся уравнением
рН = –lg[H
+
] = – lg1,62·10
–4
= 4 – lg1,62 = 4 – 0,2 = 3,8.
Ответ: рН = 3,8.
ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
68. Вычислите массу (т) отходов (ρ
отходов
= 2,5), которую вмещает
отстойник глубиной V = 4 м и диаметром d = 100 м.
Ответ: 78
500 т.
69. Определите массу твёрдого остатка, образующегося при обработ-
ке гашёной известью воды объёмом 50 м
3
, при этом из воды удаляется
2,5 кг Са
2+
и 1,19 кг Мg
2+
.
Ответ: 25,13 кг.
70. Около 95 лет назад кислотность дождевой воды в мире составляла
в среднем 5,6 единиц рН. С тех пор она увеличилась в 40 раз. Рассчитайте
среднее значение рН дождевой воды в настоящее время.
Ответ: 4,0.
71. Кислотность речной воды в зимнее время составляет 7,5 единиц
рН. В летнее время она уменьшается примерно в 2 раза. Рассчитайте рН
речной воды летом.
Ответ: 7,8.
72. Кислотность болотной воды составляет в среднем 5,75 единиц
рН. После дождя она составила 5,0 единиц рН. Объясните изменение рН
болотной воды.
73. Чему равна жёсткость (мэкв/дм
3
) 0,005 М раствора CaCl
2
?
Ответ: 10 мэкв/дм
3
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
