ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
45
Вычислим массу азота в нитрате калия KNO
3
– 1N:
101 г/моль – 14 г/моль
х кг – 1,2 кг
х = 8,657 кг.
В пересчёте на 95,3% KNO
3
имеем 100·8,657/95,3 = 9,084 кг.
б) Потеря массы магния составит:
100 кг – 0,2 кг
120 кг – х кг
х = 0,24 кг.
Вычислим массу магния в KCl·MgSO
4
·3H
2
O – 1Mg
248,5 г/моль – 24 г/моль
х кг – 0,24 кг
х = 2,485 кг.
в) Потеря массы фосфора составит:
100 кг – 0,5 кг
120 кг – х кг
х = 0,6 кг.
Вычислим массу фосфора в Са(Н
2
РО
4
)
2
– 2Р
234 г/моль – 2·31 г/моль
х кг – 0,6 кг
х = 2,264 кг.
С учётом содержания (ω = 98,5%) получим 2,264·100/98,5 = 2,299 кг.
Ответ: а) 9,084 кг; б) 2,485 кг; в) 2,299 кг.
Пример 26. В расчёте на одного жителя в канализацию ежесуточно
поступает 8,6 г
+
4
NH
-ионов. Вычислите массу (кг) аммиачной селитры,
которую надо добавить при обработке 700 га земельных угодий, если
использовать сточные воды населённого пункта, в котором проживает
2,5 тыс. человек. Потребность NH
4
NO
3
составляет 0,5 кг/га.
Решение. Потребность NH
4
NO
3
на 700 га составит 350 кг. В пересчё-
те на
+
4
NH
-ионы
NH
4
NO
3
–
+
4
NH
60 г/моль – 18 г/моль
350 кг – х кг
х = 105 кг.
В расчёте на 2,5 тыс. жителей поступление
+
4
NH
-ионов составит
2500 8,6 = 21,5 кг. Недостаток
+
4
NH
-ионов составит 105 – 21,5 = 83,5 кг.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 43
- 44
- 45
- 46
- 47
- …
- следующая ›
- последняя »
