Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

x : y = 1,32/1,32 : 1,98/1,32 = 1 : 1,5,
а затем умножим обе величины последнего отношения на два:
x : y = 2 : 3.
Таким образом, простейшая формула оксида хрома Cr
2
O
3
.
П р и м е р 9 При полном сжигании некоторого вещества массой 2,66 г образовались СО
2
и SO
2
массами 1,54 г и 4,48 г соответственно. Найдите простейшую формулу вещества.
Решение Состав продуктов горения показывает, что вещество содержало углерод и серу. Кроме
этих двух элементов, в состав его мог входить и кислород.
Массу углерода, входившего в состав вещества, найдем по массе образовавшегося СО
2
. Мольная
масса СО
2
равна 44 г/моль, при этом в 1 моле СО
2
содержится 12 г углерода. Найдем массу углерода m,
содержащуюся в 1,54 г СО
2
:
44/12 = 1,54/m; m = 12•1,54/44 = 0,42 г.
Вычисляя аналогично массу серы, содержащуюся в 4,48 г SO
2
, получаем 2,24 г.
Так как масса серы и углерода равна 2,66 г, то это вещество не содержит кислорода и формула ве-
щества С
х
S
y
:
х : y = 0,42/12 : 2,24/32 = 0,035 : 0,070 = 1 : 2.
Следовательно, простейшая формула вещества СS
2
.
Для нахождения молекулярной формулы вещества необходимо, кроме состава вещества, знать его
молекулярную массу.
П р и м е р 10 Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс.) водорода.
Плотность соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу соединения.
Решение Искомая формула вещества N
х
H
у
:
x : y = 87,5/14 : 12,5/1 = 6,25 : 12,5 = 1 : 2.
Простейшая формула соединения NH
2
. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16 а.е.м.
Истинную молекулярную массу соединения найдем, исходя из его плотности по водороду:
М = 2•16 = 32 а.е.м.
Следовательно, формула вещества N
2
Н
4
.
П р и м е р 11 При прокаливании кристаллогидрата сульфата цинка массой 2,87 г его масса
уменьшилась на 1,26 г. Установите формулу кристаллогидрата.
Решение При прокаливании происходит разложение кристаллогидрата:
ZnSO
4
• nН
2
О
t
→ ZnSO
4
+ nH
2
O↑
М(ZnSO
4
) = 161 г/моль; М(Н
2
О) = 18 г/моль.
Из условия задачи следует, что масса воды составляет 1,26 г, а масса ZnSO
4
равна (2,87-1,26) =
1,61г.Тогда количество ZnSO
4
составит: 1,61/161= = 0,01 моль, а число молей воды 1,26/18 = 0,07 моль.
Следовательно, на 1 моль ZnSO
4
приходится 7 молей Н
2
О и формула кристаллогидрата ZnSO
4
•7Н
2
О
П р и м е р 12 Найдите массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации гидро-
ксида натрия массой 20 г.
Решение Уравнение реакции:

Страницы