Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2Н
2
О.
М(H
2
SO
4
) = 98 г/моль; М(NaOH) = 40 г/моль.
По условию: ν(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль. Согласно уравнению реакции 1 моль H
2
SO
4
реагирует с 2
молями NaОH, с 0,5 моль NaOH реагирует 0,25 моль H
2
SO
4
или 0,25•98 = 24,5 г.
П р и м е р 13 В токе хлора сожгли смесь медных и железных опилок массой 1,76 г; в результате
чего получилась смесь хлоридов металлов массой 4,60 г. Рассчитайте массу меди, вступившей в реак-
цию.
Решение Реакции протекают по схемам:
1) Cu + Cl
2
= CuCl
2
2) 2Fe + 3Cl
2
= 2FeCl
3
М(Cu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль; М(CuCl
2
) = 135 г/моль;
М(FeCl
3
) = 162,5 г/моль.
Обозначим содержание меди в смеси через х г. Тогда содержание железа в смеси составит (1,76 - х)
г. Из уравнений (1,2) следует, что масса образующегося хлорида меди(II) "а" составит а = 135х/64 г,
масса хлорида железа(III) "b" составит b = (1,76 - х)•162,5/56 г.
По условию задачи масса смеси хлоридов меди(II) и железа(III), т.е. а + b = 4,60 г. Отсюда
135х/64 + 162,5• (1,76 - х)/56 = 4,60.
Следовательно, х = 0,63 , то есть масса меди 0,63 г.
П р и м е р 14 При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната калия избытком раствора соля-
ной кислоты образовался хлорид калия массой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 дм
3
(н.у.). Рассчи-
тайте состав исходной смеси (ω, %).
Решение Уравнения реакций:
1) KHCO
3
+ HCl = KCl + H
2
O + CO
2
↑
2) KOH + HCl = KCl + H
2
O
M(KHCO
3
) = 100 г/моль; М(KCl) = 74,5 г/моль;
М(KOH) = 56 г/моль.
По условию задачи объем газа (CO
2
) по реакции (1) равен 4,48 дм
3
или 0,2 моль. Тогда из уравнения
реакции (1) следует, что исходное количество в смеси гидрокарбоната калия составляет 0,2 моль или
0,2•100 = 20 г и образуется такое же количество 0,2 моль KCl или 0,2•74,5 = 14,9 г.
Зная общую массу KСl, образующегося в результате реакций (1 и 2) можно определить массу КСl,
образующуюся по реакции (2). Она составит 22,35 - 14,9 = 7,45 г или 7,45/74,5 = 0,1 моль. На об-
разование 0,1 моль КСl по реакции (2) потребуется такое же количество КОН, то есть 0,1 моль или
0,1•56 = 5,60 г. Следовательно, содержание исходных компонентов в смеси составит:
5,6•100/25,6 = 21,9 % КОН и 20,0•100/25,6 = 78,1 % KHCO
3
.
Задачи
51 При разложении карбоната металла(II) массой 21,0 г выделился СО
2
объемом 5,6 дм
3
(н.у.). Ус-
тановите формулу соли.
52 Найдите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) серы - 40 и ки-
слорода - 60; б) железа - 70 и кислорода - 30; в) хрома - 68,4 и кислорода - 31,6; г) калия - 44,9; серы -
18,4 и кислорода - 36,7; д) водорода - 13,05; кислорода - 34,78 и углерода - 52,17; е) магния - 21,83; фос-
фора - 27,85 и кислорода - 50,32.
53 Определите формулы соединений, имеющих состав в массовых долях процента: а) калия -
26,53; хрома - 35,35 и кислорода - 38,12; б) цинка - 47,8 и хлора - 52,2; в) серебра - 63,53; азота - 8,24 и
кислорода - 28,23; г) углерода - 93,7; водорода - 6,3.

Страницы