Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

102 Какая масса алюминия потребуется для получения водорода, необходимого для восстановле-
ния оксида меди (II), получающегося при термическом разложении малахита массой 6,66 г?
103 На восстановление оксида неизвестного металла (III) массой 3,2 г потребовался водород объе-
мом 1,344 дм
3
(н.у.). Металл потом растворили в избытке раствора соляной кислоты, при этом выделил-
ся водород объемом 0,896 дм
3
(н.у.). Определите металл и напишите уравнения соответствующих реак-
ций.
104 При взаимодействии галогенида кальция массой 0,200 г с раствором нитрата серебра образо-
вался галогенид серебра массой 0,376 г. Определите, какая соль кальция была использована.
105 Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,245 г растворили в воде и на полученный раствор по-
действовали раствором нитрата серебра. В результате реакции образовался осадок массой 0,570 г. Вы-
числите массовые доли (%) хлоридов натрия и калия в смеси.
106 Смесь фторидов натрия и лития массой 4 г обработали при нагревании концентрированной
серной кислотой. При этом получили смесь сульфатов металлов массой 8 г. Определите содержание со-
лей в исходной смеси в массовых долях процента.
107 Определите состав смеси (ω, %) NaHCO
3
, Na
2
CO
3
, NaCl, если при нагревании ее массой 10 г
выделяется газ объемом 0,672 дм
3
(н.у.), а при взаимодействии с соляной кислотой такой же массы сме-
си выделяется газ объемом 2,016 дм
3
(н.у.).
108 Определите состав смеси (ω, %), образующейся при взаимодействии порошкообразного алю-
миния массой 27 г с оксидом железа (III) массой 64 г.
109 После добавления хлорида бария в раствор, содержащий смесь сульфатов натрия и калия мас-
сой 1,00 г, образовался сульфат бария массой 1,49 г. В каком соотношении смешаны сульфаты натрия и
калия?
110 К водному раствору сульфатов алюминия и натрия массой 9,68 г добавили избыток раствора
нитрата бария, при этом выпал осадок массой 18,64 г. Вычислите массу сульфатов алюминия и натрия в
исходной смеси.
111 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20 г с избытком раствора серной кислоты
образовалась смесь сульфатов данных металлов массой 69 г. Определите состав сплава в массовых до-
лях процента.
112 Сплав алюминия и магния массой 3,00 г смешивают с избытком оксида хрома(III) и поджига-
ют. В результате образуется хром массой 5,55 г. Определите состав исходной смеси (ω, %).
113 Смесь угарного и углекислого газов объемом 1 дм
3
(н.у.) имеет массу 1,43 г. Определите со-
став смеси в объемных долях (%).
114 Какая масса известняка, содержащего карбонат кальция (ω = 90 %) потребуется для получения
10 т негашеной извести?
115 При обработке раствором NaOH смеси алюминия и оксида алюминия массой 3,90 г выделился
газ объемом 840 см
3
(н.у.). Определите состав смеси (ω, %).
1.4 Расчеты по закону эквивалентов
Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с 1 молем атомов водорода (1 г) или
замещает это количество водорода в химических реакциях называется эквивалентом данного элемента
или вещества.
Эквивалентной массой (М
э
) называется масса 1 эквивалента вещества.
П р и м е р 15 Определите эквивалент и эквивалентные массы брома, кислорода и азота в соеди-
нениях HBr, H
2
O, NH
3
.
Решение В указанных соединениях с 1 молем атомов водорода соединяется 1 моль атомов брома,
1/2 моль атомов кислорода и 1/3 моль атомов азота. Следовательно, согласно определению, эквивален-
ты брома, кислорода и азота равны соответственно 1 молю, 1/2 моля и 1/3 моля.
Исходя из мольных масс атомов этих элементов, найдем, что эквивалентная масса брома равна 79,9
г/моль, кислорода - 16•1/2 = 8 г/моль, азота - 14•1/3 = 4,67 г/моль.
Эквивалентную массу можно вычислить по составу соединения, если известны мольные массы (М):
1) М
э
(элемента): М
э
= А/В,
где А - атомная масса элемента, В - валентность элемента;
2) М
э
(оксида) = М
э
(элем.) + 8,
где 8 - эквивалентная масса кислорода;
3) М
э
(гидроксида) = М/n
(он-)
,

Страницы