Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода и составит 27,90
+ 8,00 = 35,90 г/моль.
Мольная масса металла(II) равна произведению эквивалентной массы на валентность (2) и составит
27,90•2 = 55,80 г/моль. Мольная масса оксида металла(II) составит 55,8 + 16,0 = 71,8 г/моль.
П р и м е р 20 Из нитрата металла массой 7,27 г получается хлорид массой 5,22 г. Вычислите эк-
вивалентную массу металла.
Решение Так как эквивалентная масса нитрата (хлорида) металла равна сумме эквивалентных
масс металла (х) и кислотного остатка нитрата (хлорида), то по закону эквивалентов с учетом условия
задачи получим:
7,27/5,22 = ( х + 62)/( х + 35,5).
Откуда: х = 32,0 г/моль.
П р и м е р 21 Из сульфата металла(II) массой 15,20 г получен гидроксид массой 9,00 г. Вычислите
эквивалентную массу металла и определите формулу исходной соли.
Решение С учетом условия задачи и уравнения (1.4.1) получим:
15,2/9,0 = (М
э
(Ме) + 48)/(М
э
(Ме) + 17).
Откуда: М
э
(Ме) = 28 г/моль; М(Ме) = 28•2 = 56 г/моль.
Формула соли: FeSO
4
.
П р и м е р 22 В какой массе Са(ОН)
2
содержится столько же эквивалентов, сколько в Аl(ОН)
3
массой 312 г?
Решение М
э
(Аl(ОН)
3
) составляет 1/3 его мольной массы, то есть 78/3 = = 26 г/моль. Следователь-
но, в 312 г Аl(ОН)
3
содержится 312/26 = 12 эквивалентов. М
э
(Са(ОН)
2
) составляет 1/2 его мольной мас-
сы, то есть 37 г/моль. Отсюда, 12 эквивалентов составляют 37•12 = 444 г.
П р и м е р 23 На восстановление оксида металла(II) массой 7,09 г требуется водород объемом
2,24 дм
3
(н.у.). Вычислите эквивалентные массы оксида и металла. Чему равна мольная масса металла?
Решение В соответствии с законом эквивалентов получим:
7,09/2,24 = М
э
(оксида)/11,20; М
э
(оксида) = 35,45 г/моль.
Эквивалентная масса оксида равна сумме эквивалентных масс металла и кислорода, поэтому
М
э
(Ме) составит 35,45 - 8,00 = 27,45 г/моль. Мольная масса металла(II) составит 27,45•2 = 54,90 г/моль.
При определении эквивалентных масс различных веществ, например, по объему выделенного газа
последний собирают над водой. Тогда следует учитывать парциальное давление газа.
Парциальным давлением газа в смеси называется давление, которое производил бы этот газ, зани-
мая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси. Согласно закону парциальных давле-
ний, общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно
сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. Если газ собран над жидкостью, то при
расчетах следует иметь в виду, что его давление является парциальным и равно разности общего давле-
ния газовой смеси и парциального давления пара жидкости.
П р и м е р 24 Какой объем займут при н.у. 120 см
3
азота, собранного над водой при 20 С и дав-
лении 100 кПа (750 мм.рт.ст.)? Давление насыщенного пара воды при 20 °С равно 2,3 кПа.

Страницы