Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Ковалентная связь - химическая связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих
атомов парой электронов, перекрыванием электронных облаков взаимодействующих атомов.
В зависимости от природы взаимодействующих атомов электронная пара, область максимального
перекрывания электронных облаков может одинаково принадлежать взаимодействующим частицам или
смещаться в ту или другую сторону.
Для оценки способности атома данного элемента смещать электронную плотность, осуществ-
ляющую связь, пользуются значением относительной электроотрицательности (Х). Чем больше
электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он обобществленные электроны. Иными сло-
вами, при образовании ковалентной связи между двумя атомами разных элементов общее электронное
облако смещается к более электроотрицательному атому, и в тем большей степени, чем больше раз-
ность электроотрицательностей (∆Х) взаимодействующих атомов. Поэтому с ростом ∆Х степень ионности
связи возрастает.
Значения электроотрицательности атомов некоторых элементов приведены в табл. 2.
2 Относительная электроотрицательность атомов
H
2,2
Li Be B C N O F
1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0
Na Mg Al Si P S Cl
0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0
K Сa Ga Ge As Se Br
0,8 1,0 1,6 2,0 2,0 2,4 2,9
Rb Sr In Sn Sb Te I
0,8 1,0 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5
П р и м е р 34 Вычислите разность относительных электроотрицательностей атомов для связей H-
O и O-Э в соединениях Э(OH)
2
, где Э - Mg, Сa или Sr, и определите: а) какая из связей H-O или O-Э ха-
рактеризуется в каждой молекуле большей степенью ионности; б) каков характер диссоциации этих мо-
лекул в водном растворе?
Решение По данным табл. 2 вычисляем разность электроотрицательностей для связей О-Э:
∆Х
Mg-O
= 3,5 - 1,2 = 2,3; ∆Х
Ca-O
= 3,5 - 1,0 = 2,5;
∆Х
Sr-O
= 3,5 - 1,0 = 2,5.
Разность электроотрицательностей для связи H-О составляет 1,4.
Таким образом: а) во всех рассмотренных молекулах связь Э-О более полярна, т.е. характеризуется
большей степенью ионности; б) диссоциация на ионы в водных растворах будет осуществляться по
наиболее ионной связи в соответствии со схемой:
Э(OH)
2
= Э
2+
+ 2OH
-
.
Следовательно, все рассматриваемые соединения будут диссоциировать по типу гидроксидов.
При образовании полярной ковалентной связи происходит смещение общего электронного облака
от менее к более электроотрицательному атому. В результате один из атомов приобретает избыточный
отрицательный заряд, а другой - такой же по абсолютной величине избыточный положительный заряд.
Систему из двух равных по абсолютной величине и противоположных по знаку зарядов, расположен-
ных на определенном расстоянии друг от друга, называют электрическим диполем.
Напряженность поля, создаваемая диполем, пропорциональна электрическому дипольному моменту
диполя, представляющему собой произведение абсолютного значения заряда электрона q (1,60•10
-19
Кл)
на расстояние l между центрами положительного и отрицательного зарядов в диполе (длиной диполя):
µ = ql .
Величина µ молекулы служит количественной мерой ее полярности и измеряется в Дебаях (D):

Страницы