Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Гибридные облака, соответствующие данному типу гибридизации, располагаются в атоме так, что-
бы взаимодействие между электронами было минимальным, т.е. как можно дальше друг от друга. По-
этому при sp-гибридизации электронные облака ориентируются в противоположных направлениях, при
sp
2
-гибридизации - в направлениях, лежащих в одной плоскости и составляющих друг с другом углы в
120° (т.е. в направлениях к вершинам правильного треугольника), при sp
3
-гибридизации - к вершинам
тетраэдра (угол между этими направлениями составляет 109°28'), при sp
3
d
2
-гибридизации - к вершинам
октаэдра (т.е. по взаимно перпендикулярным направлениям).
Задачи
236 Какую химическую связь называют ковалентной? Опишите ее основные свойства.
237 Почему при образовании ковалентной связи расстояние между атомами строго определенно?
Как оно называется?
238 Что называется кратностью связи? Как влияет увеличение кратности связи на ее длину и энер-
гию?
239 Определите ковалентность и степень окисления: а) углерода в молекулах C
2
H
6
; C
2
H
5
OH;
CH
3
COOH; CH
3
Cl; б) хлора в молекулах NaCl, NaClO
3
, NaClO
4
, Ca(ClO)
2
; в) серы в молекулах Na
2
S
2
O
3
,
Na
2
S, Na
2
SO
4
.
240 Какая из связей Сa – H, C – Cl, Br – Cl является наиболее полярной и почему? (табл. 2)
241 Объясните почему максимальная ковалентность фосфора может быть равной 5, а у азота такое
валентное состояние отсутствует?
242 Пользуясь значениями относительных электроотрицательностей (табл. 2) определите степень
ионности связи в молекулах: а) CH
4
, CCl
4
, CO
2
; б) NH
3
, NO, Mg
3
N
2
; в) LiCl, LiI, Li
2
O; г) HF, HCl, HBr;
д) SO
2
, SeO
2
, TeO
2
; е) CO
2
, SiO
2
, SnO
2
.
243 Какой тип гибридизации электронных облаков в молекулах: а) BCl
3
; б) CaCl
2
; в) GeCl
4
; г)
SiCl
4
; д) ZnI
2
; е) ВеН
2
? Какую пространственную конфигурацию имеют эти молекулы?
244 Какая из связей K - S, H - S, Br -S, C - S наиболее полярна и почему (табл. 2)?
245 В сторону какого атома смещается электронная плотность в молекулах H
2
O, NaH, HI, CH
4
?
246 Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности
ковалентной связи?
247 Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она обра-
зуется? Почему HF и H
2
O, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких
температурах, чем их аналоги?
248 Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металли-
ческими? Кристаллы каких веществ: алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк - имеют указанные
структуры?
249 Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства
ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите примеры типичных ионных соединений.
250 Какую химическую связь называют дативной? Каков механизм ее образования? Приведите
пример.
251 Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и
дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?
252 В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI электрические моменты диполей молекул равны
3,5•10
-30
, 2,6•10
-30
, 1,4•10
-30
Кл•м соответственно. Как изменяется характер химической связи в этих мо-
лекулах?
253 Какое состояние электрона, атомных орбиталей или атомов в целом называют валентным?
Сколько валентных состояний возможно для атомов кислорода и серы, фтора и хлора?
254 Какой способ образования ковалентной связи называют донорно- акцепторным? Какие хими-
ческие связи имеются в ионах NH
4
+
и BF
4
-
? Укажите донор и акцептор?
255 Электрический момент диполя молекул сероводорода и диоксида серы равны 3,1•10
-30
и 2,0•10
-
30
Кл•м. Какая из этих молекул более полярна?
256 Электрический момент диполя молекул метана, аммиака, воды и хлороводорода равны 0;
4,7•10
-30
; 6,1•10
-30
; 3,5•10
-30
Кл•м. Какая из этих молекул более полярна?
257 Почему молекула диоксида углерода неполярна, хотя связь углерод - кислород имеет электри-
ческий момент диполя 0,37•10
-30
Кл•м?

Страницы