Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

279 При сгорании жидкого этилового спирта массой 11,5 г выделилось 308,71 кДж тепла. Напиши-
те термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углеро-
да. Вычислите теплоту образования C
2
H
5
OH
(ж)
.
280 При восстановлении оксида железа(III) массой 80,0 г алюминием (реакция алюмотермии) вы-
деляется 426,3 кДж тепла. При сгорании металлического алюминия массой 5,4 г выделяется 167,3 кДж
тепла. На основании этих данных вычислите теплоту образования оксида железа(III).
281 Вычислите ∆G
0
реакций образования AgГ
(т)
и CaГ
2(т)
из ионов в растворе, использовав термо-
динамические данные, приведенные в табл. 6.
Таблица 6
Ионы ∆H
0
, кДж/моль S
0
, Дж/моль•К
Ag
+
(р)
105 73
AgBr
(кр)
-100 107
AgCl
(кр)
-127 96
AgI
(кр)
-62 115
AgF
(кр)
-205 84
Br
-
(р)
-121 83
Ca
2+
(р)
-543 -53
CaBr
2(кр)
-683 130
CaCl
2(кр)
-796 105
CaI
2(кр)
-535 142
CaF
2(т)
-1220 69
Cl
-
(р)
-167 57
I
-
(р)
-57 107
F
-
(р)
-333 -14
Как изменяется растворимость AgГ и CaГ
2
в ряду F
-
→Cl
-
→Br
-
→I
-
? Сопоставьте характер измене-
ния в этом ряду значений
0
обр.
G∆ и ПР. Величины ПР для галогенидов серебра в этом ряду имеют сле-
дующие значения (кроме фторида серебра) 1,8•10
-10
; 5,3•10
-13
; 8,37•10
-17
соответственно. Почему для
фторида серебра отсутствуют данные по ПР?
282 Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением:
4NH
3(г)
+ 3O
2(г)
= 2N
2(г)
+ 6Н
2
О
(ж)
; ∆H
0
= -1530,28 кДж.
Вычислите теплоту образования аммиака.
283 При взаимодействии железа массой 6,3 г с серой выделилось 11,31 кДж тепла. Вычислите теп-
лоту образования сульфида железа(II).
284 При сгорании ацетилена объемом 1 дм
3
(н.у.) выделяется 56,053 кДж тепла. Напишите термо-
химическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вы-
числите теплоту образования газообразного ацетилена.
285 Вычислите теплоту образования NO(г), исходя из следующих термохимических уравнений:
4NH
3(г)
+ 5O
2(г)
= 4NO
(г)
+ 6H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= -1168,80 кДж;
4NH
3(г)
+ 3O
2(г)
= 2N
2(г)
+ 6H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= -1530,28 кДж.
286 Вычислите теплоту образования газообразного метана, исходя из следующих термохимиче-
ских уравнений:
H
2(г)
+ 1/2O
2(г)
= H
2
O
(ж)
; ∆H
0
= -285,84 кДж;
С
(графит)
+ O
2(г)
= CO
2(г)
; ∆H
0
= -393,51 кДж;
CH
4(г)
+ 2O
2(г)
= 2H
2
O
(ж)
+ CO
2(г)
; ∆H
0
= -890,31 кДж.

Страницы