Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

г) 4HCl
(г)
+ O
2(г)
= 2Cl
2(г)
+ 2H
2
O
(г)
;
д) NH
4
NO
3(кр)
= N
2
O
(г)
+ 2H
2
O
(г)
.
296 При стандартных условиях теплота полного сгорания белого фосфора равна 760,1 кДж/моль, а
теплота полного сгорания черного фосфора равна 722,1 кДж/моль. Чему равна теплота превращения
черного фосфора в белый при стандартных условиях?
4.2 Скорость химической реакции
Скорость химической реакции измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию
или образующегося в результате реакции в единицу времени на единицу объема (для гомогенной
системы) или на единицу поверхности раздела фаз (для гетерогенной системы).
В случае гомогенного процесса, протекающего при постоянном объеме, скорость реакции мо-
жет быть определена изменением концентрации какого либо из реагирующих веществ за единицу
времени.
Для вещества, вступающего в реакцию, это определение может быть выражено уравнением:
v = -∆с/∆t , (4.2.1)
а для образующегося вещества:
ν = ∆с/∆t , (4.2.2)
где ∆с - изменение концентрации вещества за время
∆t.
Знаки в правой части этих уравнений различны, так как в ходе реакции концентрации исходных ве-
ществ убывают (∆с < 0), а образующихся продуктов - возрастают (∆с > 0).
Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры и от
присутствия в системе катализаторов. Зависимость скорости реакции от концентраций определяется за-
коном действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропор-
циональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ.
Так для реакции типа: А + B ↔ AB
закон действия масс выражается следующим уравнением:
ν = k[A][B],
где [A] и [B] - концентрации вступающих в реакцию веществ моль/дм
3
, k - константа скорости реакции,
зависящая от природы реагирующих веществ.
Для реакции типа: A + 2B ↔ AB
2
по закону действия масс можно записать:
ν = k[A][B]
2
. (4.2.3)
П р и м е р 45 Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
2SO
2(г)
+ O
2(г)
= 2SO
3(г)
,
если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие системы?
Решение Обозначим концентрации реагирующих веществ: [SO
2
] = a, [O
2
] = b, [SO
3
] = c. Согласно
закону действия масс скорости (ν) прямой и обратной реакции до изменения объема будут равны:
v
пр
= ka
2
b; v
обр
= k
1
c
2
.
После уменьшения объема гомогенной системы в три раза концентрация каждого из реагирующих
веществ увеличится в три раза: [SO
2
] = 3a, [O
2
]= 3b; [SO
3
] = 3c. При этих концентрациях скорости
(ν) прямой и обратной реакции примут значения:

Страницы