Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

312 При увеличении температуры реакции на 60° скорость реакции возросла в 64 раза. Определите
температурный коэффициент (
γ).
313 При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз. Чему равен темпера-
турный коэффициент этой реакции и во сколько раз увеличится ее скорость при повышении температу-
ры на 30° и на 100° ?
4.3 Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
При протекании химической реакции концентрации исходных веществ уменьшаются; в соответст-
вии с законом действия масс, это приводит к уменьшению скорости реакции. Если реакция обратима,
т.е. может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, то с течением времени скорость об-
ратной реакции будет возрастать, так как увеличиваются концентрации продуктов реакции. Когда ско-
рости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает состояние химического равнове-
сия и дальнейшего изменения концентраций участвующих в реакции веществ не происходит.
В случае обратимой химической реакции:
A + B ↔ C + D
зависимость скоростей прямой (ν
пр
) и обратной (ν
обр
) реакций от концентраций реагирующих веществ
выражается соотношениями:
ν
пр
= k[A][B]; ν
обр
= k[C][D].
В состоянии химического равновесия ν
пр
= ν
обр
, т.е.:
ν
пр
= k
пр
[A][B]; ν
обр
= k
обр
[C][D].
Откуда:
K,
[A][B]
[C][D]
k
k
обр.
пр.
== (4.3.1.)
где K - константа равновесия.
Концентрации, входящие в выражение константы равновесия, называются равновесными концен-
трациями. Константа равновесия - постоянная при данной температуре величина, выражающая соот-
ношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ
(знаменатель). Чем больше константа равновесия, тем "глубже" протекает прямая реакция, то есть тем
больше выход ее продуктов.
В общем случае, для химической реакции протекающей по схеме:
aA + bВ + ...= cC + dD + ....
справедливо выражение для константы равновесия:
K = [C]
c
[D]
d
/[A]
a
[B]
b
(4.3.2)
В выражение константы равновесия гетерогенной реакции, как и в выражение закона действия
масс, входят только концентрации веществ, находящихся в жидкой или газообразной фазе, так как кон-
центрации твердых веществ остаются, как правило, постоянными.
П р и м е р 51 В системе:
А
(г)
+ 2B
(г)
↔ С
(г)
равновесные концентрации равны (моль/дм
3
): [A] = 0,6; [B] = 1,2; [C] = 2,16. Определите константу рав-
новесия реакции и исходные концентрации веществ A и B.
Решение Константа равновесия этой реакции выражается уравнением:
K = [C]/[A][B]
2
.
Подставляя в него данные из условия задачи, получаем:

Страницы