Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

K = 2,16/0,6•1,2
2
= 2,5
Для нахождения исходных концентраций веществ А и В учтем, что, согласно уравнению реакции,
из 1 моля вещества А и 2 молей вещества В образуется 1 моль вещества С. Поскольку по условию зада-
чи в каждом дм
3
системы образовалось 2,16 моля вещества С, то при этом было израсходовано 2,16 мо-
ля вещества А и 2,16•2 = 4,32 моля вещества В. Таким образом, искомые исходные концентрации рав-
ны:
[А]
исх.
= 0,6 + 2,16 = 2,76 моль/дм
3
;
[B]
исх.
= 1,2 + 4,32 = 5,52 моль/дм
3
.
При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого-либо из
участвующих в реакции веществ) скорости прямого и обратного процессов изменяются неодинаково, и
химическое равновесие нарушается. В результате преимущественного протекания реакции в одном из
возможных направлений устанавливается состояние нового химического равновесия, отличающееся от
исходного. Процесс перехода от одного равновесного состояния к новому равновесию называется сме-
щением химического равновесия.
Направление этого смещения подчиняется принципу Ле-Шателье: если на систему, находящую-
ся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместит-
ся в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
Так, повышение температуры приводит к смещению равновесия в направлении реакции, сопровож-
дающейся поглощением теплоты, т.е. охлаждением системы; повышение давления вызывает смещение
равновесия в направлении уменьшения общего числа молей газообразных веществ, то есть в направле-
нии, приводящем к понижению давления; удаление из системы одного из продуктов реакции ведет к
смещению равновесия в сторону прямой реакции; уменьшение концентрации одного из исходных ве-
ществ приводит к смещению равновесия в направлении обратной реакции.
П р и м е р 52 В каком направлении сместится равновесие в системах:
а) CO
(г)
+ Cl
2(г)
↔ СOCl
2(г)
;
б) H
2(г)
+ I
2(г)
↔ 2HI
(г)
,
если при неизменной температуре увеличить давление путем уменьшения объема газовой смеси?
Решение а) протекание реакции в прямом направлении приводит к уменьшению общего числа мо-
лей газов, т.е. к уменьшению давления в системе. Поэтому, согласно принципу Ле-Шателье, повышение
давления вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции.
б) протекание реакции не сопровождается изменением числа молей газов и не проводит, следова-
тельно, к изменению давления. В этом случае изменение давления не вызывает смещения равновесия.
Задачи
314 Реакция идет по уравнению: А + 2B ↔ C; константа ее скорости при определенной температу-
ре равна 0,4, а начальные концентрации составляли (моль/дм
3
): [А] =0,3 и [B] = 0,5. Вычислите скорость
этой реакции при той же температуре в начальный момент и после того, как прореагирует 0,1 моль/дм
3
вещества А.
315 Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции:
N
2(г)
+ 3H
2(г)
↔ 2NH
3(г)
,
равны (моль/дм
3
): [N
2
] = 1,5; [H
2
] = 2,5; [NH
3
] = 0. Каковы концентрации азота и водорода в момент, ко-
гда концентрация аммиака стала равной 0,5 моль/дм
3
?
316 В начальный момент протекания реакции:
CO
(г)
+ H
2
O
(г)
↔ CO
2(г)
+ H
2(г)

Страницы