Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

то есть смешать их в массовом соотношении 1 : 3 Ó Ô
или на 600 г воды следует взять 200 г раствора 0 30
NaOH.
П р и м е р 56 Определите массовую долю раствора нитрата серебра, полученного смешением
растворов нитрата серебра массами 150 г и 250 г с массовыми долями 20 % и 40 % соответственно.
Решение Используя правило смешения получим:
ω
1
m
1
+ ω
2
m
2
= ω
3
m
3
, (5.1.3)
или 20•150 + 40•250 = (150 + 250)ω
3
; ω
3
= 32,5 %.
П р и м е р 57 Определите массу Na
2
O, которую нужно добавить к раствору массой 169 г, содер-
жащему NaOH массой 40 г, чтобы массовая доля NaOH в растворе стала равной 0,4.
Решение
Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
М(Na
2
O) = 62 г/моль; М(NaOH) = 40 г/моль.
Пусть масса Na
2
O - х г, масса раствора составит (169 + х) г. Тогда в соответствии с реакцией из х г
Na
2
O образуется 80х/62 = 1,29х г NaOH и, следовательно, масса NaOH станет равной (40 + 1,29х) г.
Откуда: ω = m
р..в-ва
/m
р-ра
;
0,4 = (40 + 1,29x)/(169 + x); х = 31 г.
П р и м е р 58 Какой объем NH
3
(н.у.) необходимо растворить в воде массой 700 г, чтобы полу-
чить раствор аммиака с массовой долей 15 %?
Решение Искомую величину, т.е. объем аммиака обозначим через x дм
3
. Тогда масса аммиака со-
ставит 17х/22,4 = 0,76х г (M(NH
3
) = 17 г/моль). Масса раствора составит по условию задачи:
(700 + 0,76 x) г или ω = 0,76х/(700+0,76х) = 0,15.
Откуда: х = 163 дм
3
.
П р и м е р 59 Определите массы SO
3
и раствора H
2
SO
4
c массовой долей 49,0 %, необходимые
для приготовления раствора серной кислоты массой 450 г с массовой долей 83,3 %.
Решение SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
M(SO
3
)
= 80 г/моль; M(H
2
SO
4
) = 98 г/моль.
Пусть масса SO
3
составит х г, тогда масса H
2
SO
4
(ω = 100 %), образующейся по уравнению реакции
составит y г, то есть y = 98x/80 = 1,225x г. По правилу смешения и с учетом условия задачи имеем:
1,225х•100 + (450 - х)49 = 450•83,3.
Откуда: х = 210 г.
Следовательно масса SO
3
составит 210 г, а масса раствора серной кислоты (ω = 49,0%) составит
(450 - 210) = 240 г.
П р и м е р 60 Определите массу раствора H
2
SO
4
c массовой долей 61,25 %, в котором можно рас-
творить SO
3
массой 40 г, чтобы получить раствор H
2
SO
4
c массовой долей 73,50 %.
Решение SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
M(SO
3
)
= 80 г/моль; M(H
2
SO
4
) = 98 г/моль.
Пусть масса раствора серной кислоты (ω = 61,25 %) будет х г, тогда из уравнения реакции и условия
задачи следует, что масса H
2
SO
4
(ω = 100 %) составит 49 г. По правилу смешения получим:

Страницы