Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

9,8•100/28,2 = 34,75 % (об.) О
2
и 18,4•100/28,2 = 65,25 % (об.) N
2
.
П р и м е р 73 При охлаждении насыщенного при 100 °С раствора до 14 °С выкристаллизовалась
соль массой 112 г. Сколько было взято воды и соли для перекристаллизации, если растворимость соли
при 100 °С равна 52,7 г, а при 14 °С - 7,9 г?
Решение С учетом растворимости соли при 100 °С и 14 °С при охлаждении насыщенного раствора
выкристаллизовывается (52,7 - 7,9) = 44,8 г соли/100 г воды. Следовательно, для получения соли массой
112 г потребуется 112•100/44,8 = 250 г воды. При растворении 52,7 г при 100 °С и последующем охлаж-
дении до 14 °С выкристаллизовывалось 44,8 г соли. Следовательно, для получения соли массой 112 г
после перекристаллизации следует взять 52,7•112/44,8 = 131,75 г соли.
П р и м е р 74 Растворимость NH
4
Br при 30 °С равна 81,8 г. При охлаждении насыщенного при 30
°С раствора массой 300 г до 0 °С выпадает осадок массой 36,8 г. Определите растворимость соли при 0
°С.
Решение С учетом растворимости бромида аммония при 30 °С масса раствора составит 100 + 81,8
= 181,8 г. Тогда масса соли в растворе массой 300 г будет равна 81,8•300/181,8 = 134,98 г, а масса воды
(300 - 134,98) = = 165,02 г.
Так как при охлаждении 300 г раствора до 0 °С выпадает соль массой 36,8 г, то в растворе останется
бромид аммония массой 134,98 - 36,8 = 98,18 г и растворимость соли составит 98,18•100/165,02 = 59,5
г/100 г воды.
П р и м е р 75 Сколько KNO
3
выпадет в осадок при охлаждении насыщенного при 60 °С раствора
массой 200 г до 0 °С, если растворимость соли при этих температурах составляет 110 г и 15 г соответст-
венно.
Решение С учетом растворимости при 60 °С масса раствора составит 210 г, тогда в насыщенном
растворе массой 200 г будет содержаться нитрат калия массой 110•200/210 = 104,76 г и вода массой (200
- 104,76) = 95,24 г. При охлаждении этого раствора до 0 °С с учетом растворимости при этих условиях в
растворе останется соль массой 15•95,24/100 = 14,29 г.
Тогда при охлаждении раствора массой 200 г от 60 °С до 0 °С выпадает в осадок нитрат калия мас-
сой (104,76 - 14,29) = 90, 47 г.
П р и м е р 76 Сколько граммов нитрата серебра выпадет в осадок из насыщенного при темпера-
туре 80 °С раствора массой 10 г, при охлаждении его до 20 °С? Растворимость AgNO
3
составляет 635 г
при 80 °С и 228 г при 20 °С.
Решение Найдем состав исходного раствора. Массовая доля вещества в насыщенном растворе (ω)
связана с растворимостью (S) соотношением:
ω = S/(S + 100).
При 80 °С ω (AgNO
3
) = 635/735 = 0,864.
m (AgNO
3
) = 10•0,864 = 8,64 г.
При охлаждении выпало х г AgNO
3
. Тогда масса конечного раствора равна (100 - х), а массовая до-
ля соли в охлажденном растворе равна:
ω (AgNO
3
) = (8,64 - х)/(100 - х) = 228/328, откуда: х = 5,54 г.
П р и м е р 77
*
Какая масса кристаллогидрата Na
2
CO
3
•10H
2
O выпадет в осадок при охлаждении
насыщенного при 60 °С раствора Na
2
СO
3
массой 500 г до 0 °С, если растворимость при этих температу-
рах составляет 31,6 и 6,75 г/100 г раствора соответственно?
Решение Nа
2
СО
3
+ 10Н
2
О = Nа
2
СО
3
•10H
2
O
М(Na
2
CO
3
) = 106 г/моль; M(H
2
O) = 18 г/моль;
М(Na
2
CO
3
•10H
2
O)=286 г/моль.
Пусть масса кристаллогидрата Na
2
CO
3
•1OH
2
O равна х г. Из условия задачи имеем: при 60 °С в рас-
творе массой 100,0 г содержится карбонат натрия массой 31,6 г или в воде массой (100 - 31,6) = 68,4 г.

Страницы