Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Тогда в растворе массой 500,0 г будет содержаться карбонат натрия массой 31,6•500/100 = 158,0 г и во-
да массой (500,0 - 158,0) = 342,0 г.
Из уравнения реакции следует, что для образования кристаллогидрата массой х г потребуется кар-
бонат натрия массой а г и вода массой 180а/106 = 1,698а г. При охлаждении до 0 °С имеем:
В 93,25 г Н
2
О растворяется 6,75 r Na
2
СO
3
;
в (342,000 - 1,698а) г Н
2
0 растворяется (158,00-а) г Na
2
CO
3
,
или 6,75• (342,000-1,698а) = 93,25(158-а).
Откуда: а = 151,92 г карбоната натрия. По реакции из карбоната натрия массой 151,92 г образуется
кристаллогидрат массой 151,92•286/106 = 409,88 г.
П р и м е р 78
*
Какая масса кристаллогидрата Na
2
SO
4
•10H
2
O выпадет в осадок при охлаждении
насыщенного при 80 °С раствора Na
2
SO
4
массой 1026,4 г до 10 °С, если растворимость при этих темпе-
ратурах составляет 28,3 г и 9,0 г соответственно?
Решение Na
2
SO
4
+ 10 H
2
O = Na
2
SO
4
•10H
2
O
М(Na
2
SO
4
) = 142 г/моль; М(Na
2
SO
4
•10H
2
O) = 322 г/моль.
Из условия задачи следует, что при 80 °С Na
2
SO
4
массой 28,3 г содержится в 128,3 г раствора. Сле-
довательно в 1026,4 г раствора содержится 226,4 г соли и 800 г воды.
Из уравнения реакции следует, что для образования кристаллогидрата массой х г потребуется суль-
фат натрия массой а г и вода массой 180а/142 = = 1,27а г. В растворе останется сульфат натрия массой
(226,4 -а) г и вода массой (800 - 1,27а) г. С учетом растворимости сульфата натрия при 10 °С получим:
В 100 г H
2
O растворяется 9 г Na
2
SO
4
;
в (800 - 1,27a) г H
2
O растворяется (276,4 - a) г Na
2
SO
4
,
или 9(180 - 1,27а) = 100(226,4 - а). Откуда а = 174,3 г. Следовательно масса кристаллогидрата, образую-
щегося по реакции составит: х = 174,3•322/142 = 395,3 г.
П р и м е р 79 Определите объем аммиака, выделившегося при нагревании насыщенного при 0 °С
раствора аммиака массой 503,7 г до 50 °С. Растворимость аммиака при данных температурах равна 67,9 г
и 22,9 г соответственно.
Решение Масса аммиака в насыщенном растворе при 10 °С массой 503,7 г с учетом растворимости
составит 63,9•503,7/163,9 = 208,67 г, а масса воды будет равна 503,7 - 208,67 = 295,03 г. В воде массой
295,03 г при 50 °С за счет растворимости останется аммиака 22,9•295,03/100 = 67,56 г. При нагревании
выделится 208,67 - 67,56 = 141,11 г аммиака. Объем аммиака (н.у.) составит 141,11•22,4/17 = 185,93 дм
3
.
П р и м е р 80
*
При охлаждении 400 см
3
раствора CuS0
4
с массовой долей 20 % (ρ = 1,2 г/см
3
) вы-
кристаллизовалось CuS0
4
•5H
2
O массой 50 г. Выпавший осадок отфильтровали. Сколько осадка образу-
ется при пропускании через фильтрат H
2
S объемом 11,2 дм
3
(н.у.)? Сколько CuS0
4
останется в избытке?
Решение
1) CuSO
4
+ 5H
2
O = CuSO
4
•5H
2
O
2) CuSO
4
+ H
2
S = CuS↓ + H
2
SO
4
М(CuSO
4
) = 160 г/моль; М(CuSO
4
•5H
2
O) = 250 г/моль;
М(CuS) = 96 г/моль.

Страницы