Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

397 Определите массу медного купороса, который может быть получен из насыщенного при неко-
торой температуре раствора CuS0
4
массой 300 г, если растворимость CuS0
4
составляет 20 г/100 г рас-
твора.
398 Массовая доля сульфата калия в насыщенном при 10 °С водном растворе равна 8,44 %. Вы-
числите растворимость сульфата калия при этой температуре.
399 Растворимость KMnO
4
при 20 °С составляет 6,3 г на 100 г воды. Определите концентрацию
KMnO
4
(ω, % и с
m
).
5.3 Некоторые физико-химические свойства растворов
П р и м е р 81 При 25 °С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа (23,75 мм рт.ст.).
Определите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором карбамида
CO(NH
2
)
2
.
Решение Для расчета по формуле Р
1
= N
1
P
0
нужно вычислить мольную долю растворителя N
1
. В
100 г раствора содержится 5 г карбамида (мольная масса 60 г/моль) и 95 г воды (мольная масса
18 г/моль). Количество карбамида и воды соответственно равно:
ν
2
= 5/60 = 0,083 моль; ν
1
= 95/18 = 5,278 моль.
Находим мольную долю воды:
N
1
= ν
1
/(ν
1
+ ν
2
) = 5,278/(5,278 + 0,083) = 5,278/5,361 = 0,985.
Следовательно:
P
1
= 0,985•3,166 = 3,119 кПа (или 23,31 мм рт.ст.).
П р и м е р 82 Рассчитайте, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержа-
щий в 250 г воды 54 г глюкозы C
6
H
12
O
6
.
Решение М(С
6
Н
12
О
6
) = 180 г/моль. По формуле (5.1.2) определим моляльность раствора: с
m
=
54•1000/180•250 = 1,2 моль /1000 ã воды.
По формуле: ∆t
крист
= К
кр
•с
m
находим: ∆t
крист
= 1,86•1,20 = 2,23°.
Следовательно раствор будет кристаллизоваться при - 2,23 °С.
П р и м е р 83 Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит
при 36,86 °С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 °С. Определите молекулярную массу растворенно-
го вещества.
Решение Из условия задачи находим:
∆t
кип
= 36,86 - 35,60 = 1,26°
По уравнению ∆t
кип
= К
эб
•с
m
определяем моляльность раствора:
1,26 = 2,02•с
m
; с
m
= 1,26/2,02 = 0,624 моля на 1000 г эфира.
Мольную массу вещества найдем из соотношения (5.1.2.):
128,2
0,624
80
1000,624
10008
М ==
⋅
⋅
= г/моль
Молекулярная масса растворенного вещества равна 128,2 а.е.м.
П р и м е р 84 Определите молекулярную массу неэлектролита, если его навеска массой 17,64 г
была растворена в воде и объем раствора доведен до 1000 см
3
. Измеренное осмотическое давление рас-
твора оказалось равным 2,38•10
5
Па при 20 °С.
Решение Подставляя экспериментальные данные в уравнение Вант-Гоффа М = mRT/PV получим:

Страницы