Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

М = 17,64•8,31•293/2,38•10
5
•10
-3
= 180,3•10
-3
кг/моль или
М = 180,3 г/моль.
Молекулярная масса равна 180,3 а.е.м.
П р и м е р 85 Навеска вещества массой 12,42 г растворена в 500 см
3
воды. Давление пара полу-
ченного раствора при 20 °С равно 3732,7 Па. Давление пара воды при той же температуре равно 3742
Па. Рассчитайте мольную массу растворенного вещества.
Решение Пользуясь законом Рауля ∆P/P
0
= ν
1
/ν
2
и учитывая условия задачи, получим: ∆P = 3742 -
3732,7 = 9,3 Па;
ν
2
= 500/18 = 27,78 моль,
тогда число молей (ν
1
) растворенного вещества будет равно:
∆Pν
2
/P
0
= 9,3•27,78/3742 = 0,069 моль.
Поскольку ν
1
= m/M, то M = m/ν
1
= 12,42/0,069 = 180 г/моль.
П р и м е р 86 Чему равно при 0 °С осмотическое давление растворов неэлектролитов молярных
концентраций: 0,100; 0,800; 0,025 моль/дм
3
?
Решение Так как все растворы неэлектролитов молярной концентрации 1 моль/дм
3
имеют одина-
ковое осмотическое давление, равное 22,7•10
5
Па при 0 °С, то осмотическое давление растворов неэлек-
тролитов заданных концентраций будет равно 2,27•10
5
; 1,82•10
6
; 2,67•10
4
Па соответственно.
П р и м е р 87 Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды, кристаллизуется при -0,23
°С. Определите кажущуюся степень диссоциации ZnCl
2
.
Решение Найдем моляльную концентрацию (с
m
) соли в растворе. Поскольку мольная масса ZnCl
2
равна 136,3 г/моль, то
с
m
= 0,85•1000/136,3•125 = 0,050 моль на 1000 г Н
2
О.
Теперь определим понижение температуры кристаллизации без учета диссоциации электролита
(криоскопическая постоянная воды равна 1,86):
∆t
крист.выч.
= K
кр
•с
m
= 1,86•0,050 = 0,093°.
Сравнивая найденное значение с экспериментально определенным понижением температуры кри-
сталлизации, вычисляем изотонический коэффициент i:
i = ∆t
крист.
/ ∆t
крист.выч.
= 0,23/0,093 = 2,47.
Кажущуюся степень диссоциации соли найдем из соотношения:
α = (i - 1)/(n -1) (5.3.1.)
α = (2,47 - 1)/(3-1) = 0,735.
П р и м е р 88 При растворении гидроксида натрия массой 12 г в воде массой 100 г температура
кипения повысилась на 2,65°. Определите степень диссоциации (%) гидрокcида натрия.
Решение Для сильных электролитов имеем:
∆t
кип.
= i•К
эб
•с
m
(5.3.2.)

Страницы