Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

439 Определите концентрацию (моль-ионов) Na
+
и
−2
4
SO в 250 см
3
раствора, содержащего сульфат
натрия массой 3,55 г, считая диссоциацию соли полной.
440 Чему равна концентрация (моль-ионов) Fe
3+
и
−2
4
SO
в 400 см
3
раствора, содержащего сульфат
железа(III) массой 1,6 г, если считать диссоциацию соли полной?
5.4 Водородный показатель. Буферные растворы
П р и м е р 89 Концентрация ионов водорода в растворе равна 4•10
-3
моль/дм
3
. Определи-
те рН раствора.
Решение
pН = - lg[H
+
]
pН = - lg(4•10
-3
) = -lg4 – lg10
-3
= 3 – lg4 = 3 – 0,6 = 2,40.
П р и м е р 90 Определите концентрацию ионов водорода в растворе, pН которого равен 4,60.
Решение Согласно условию задачи -lg[H
+
] = 4,60.
Следовательно: lg[H
+
] = - 4,60 = 40,5 .
Отсюда по таблице логарифмов находим: [Н
+
] = 2,5•10
-5
моль/дм
3
.
П р и м е р 91 Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, pH которого равен 10,80 ?
Решение Из соотношения рН + рОН = 14 находим:
pОН = 14 - рН = 14 - 10,80 = 3,20.
Отсюда: - lg[OH
-
] = 3,20 или lg[OH
-
] = -3,20 = 480, .
Этому значению логарифма соответствует значение 6,31•10
-4
. Следовательно :
[OH
-
] = 6,31•10
-4
моль/дм
3
.
П р и м е р 92 Определите водородный показатель раствора, в 1 дм
3
которого содержится гидро-
ксид натрия массой 0,1 г. Диссоциацию щелочи считать полной.
Решение Количество NaOH в 1 дм
3
раствора составит:
0,1/40 = 2,5•10
-3
моль/дм
3
.
Следовательно, учитывая полную диссоциацию:
[ОН
-
] = 2,5•10
-3
моль/дм
3
;
рОН = -lg(2,5•10
-3
) = 3 - lg2,5 = 3 - 0,4 = 2,6.
Так как рН + рОН = 14, то рН = 14 - 2,6 = 11,4.
П р и м е р 93 Вычислите водородный показатель раствора уксусной кислоты концентрации 0,01
моль/дм
3
, степень диссоциации которой равна 4,2 %.
Решение Для слабых электролитов имеем:
[
]
kk
сKH =
+
[Н
+
] = α•с = 0,042•0,01 = 4,2•10
-4
;
pH = -lg(4,2•10
-4
) = 4 - lg4,2 = 4 - 0,6 = 3,4.
П р и м е р 94 Определите степень диссоциации (%) и [Н
+
] по первой ступени диссоциации 0,1 М
раствора H
2
S, если константа диссоциации H
2
S по первой ступени равна 6•10
-8
.
Решение
1) H
2
S = H
+
+ HS
-
2) HS
-
= H
+
+ S
2-
488
107,81060/0,1106K/сα
−−−
⋅=⋅=⋅== или 7,8•10
-2
%;

Страницы