Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Решение
1) CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3
2) H
2
CO
3
= H
+
+
−
3
НСO
3) НСО
3
= H
+
+
-2
3
CO
Для слабых электролитов:
α = [H
+
]/с или [H
+
] = α•с = 8•10
-2
.
Определяем количество Н
2
СО
3
в 1 дм
3
раствора с учетом условия задачи. Оно равно количеству ди-
оксида углерода или 1,7•0,068/22,4 = 5,1•10
-3
моль. Следовательно,
3
COH
101,5с
32
−
⋅= моль/дм
3
. Тогда
[Н
+
] = 0,08•10
-2
• 5,1•10
-3
= 4•10
-6
моль/дм
3
.
Задачи
441 Сколько граммов гидроксида калия содержится в 10 дм
3
раствора, водородный показатель ко-
торого равен 11?
442 Водородный показатель (рН) одного раствора равен 2, а другого - 6. В 1 дм
3
какого раствора
концентрация ионов водорода больше и во сколько раз?
443 Укажите реакцию среды и найдите концентрацию [Н
+
] и [ОН
-
]-ио-нов в растворах, для кото-
рых рН равен: а) 1,6; б) 10,5.
444 Вычислите рН растворов, в которых концентрация [Н
+
]-ионов равна (моль/дм
3
): а) 2,0•10
-7
; б)
8,1•10
-3
; в) 2,7•10
-10
.
445 Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов [OH
-
] равна (моль/дм
3
): a) 4,6•10
-4
; б)
8,1•10
-6
; в) 9,3•10
-9
.
446 Вычислите молярную концентрацию одноосновной кислоты (НАn) в растворе, если: а) рН = 4,
α = 0,01; б) рН = 3, α = 1%; в) pH = 6,α = 0,001.
447 Вычислите рН 0,01 н раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты
равна 0,042.
448 Вычислите рН следующих растворов слабых электролитов: а) 0,02 М NH
4
OH; б) 0,1 М HCN; в)
0,05 н HCOOH; г) 0,01 М CH
3
COOH.
449 Чему равна концентрация раствора уксусной кислоты, рН которой равен 5,2?
450 Определите молярную концентрацию раствора муравьиной кислоты (HCOOH), если α = 6 %,
К
НСООН
= 1,86•10
-4
.
451 Найдите степень диссоциации (%) и [Н
+
] 0,1 М раствора СН
3
СООН, если константа диссоциа-
ции уксусной кислоты равна 1,8•10
-5
.
452 Вычислите [Н
+
] и рН 0.01 М и 0,05 н растворов H
2
SO
4
.
453 Вычислите [Н
+
] и рН раствора H
2
SO
4
с массовой долей кислоты 0,5 % (ρ = 1,00 г/см
3
).
454 Вычислите pH раствора гидроксида калия, если в 2 дм
3
раствора содержится 1,12 г КОН.
455 Вычислите [H
+
] и pH 0,5 М раствора гидроксида аммония. K
д
(NH
4
ОH) = 1,76•10
-5
.
456 Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 500 см
3
0,02 М CH
3
COOH с равным
объемом 0,2 М CH
3
COOK.
457 Определите pH буферной смеси, содержащей равные объемы растворов NH
4
OH и NH
4
Cl с
массовыми долями 5,0 %.
458 Вычислите в каком соотношении надо смешать ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы по-
лучить буферный раствор с pH = 5.
459 В каком водном растворе степень диссоциации наибольшая: а) 0,1 М СН
3
СООН; б) 0,1 М
НСООН; в) 0,1 М HCN?
460 Выведите формулу для расчета рН: а) ацетатной буферной смеси; б) аммиачной буферной
смеси.
461 Вычислите молярную концентрацию раствора HCOOH, имеющего pH = 3.
5.5 Гидролиз солей

Страницы