Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

ОТ АВТОРОВ
Предлагаемый вниманию читателя сборник предназначен для студентов I - II курсов, изучаю-
щих курс "Химия", а также для учащихся средних учебных заведений, которые готовятся к олимпиадам
и конкурсным вступительным экзаменам по химии в вузы.
Специфика пособия отражена уже в самом названии. В нем представлено большое число задач и
вопросов, имеющих усложненный характер и которые необходимы преподавателю, студенту, абитури-
енту и ученику. Приведены решения типовых и усложненных задач (последние в тексте помечены зна-
ком *) представляется возможным использование этих задач при организации индивидуальной и само-
стоятельной работы студентов, что позволит им более глубоко усвоить основные положения химии и
закономерности химических процессов.
Учебное пособие составлено с учетом многолетнего научно-педаго-гического опыта авторов в об-
ласти организации и проведения учебного процесса по курсу "Химия" в Тамбовском государственном
техническом университете. Сборник состоит из 9 глав, в каждой из которых выделены наиболее важные
теоретические темы с методическими указаниями, и отражающими последовательность изложения ма-
териала в лекционных и лабораторных курсах. Изучение каждого раздела мы рекомендуем начинать с
обязательного анализа решений типовых задач и только потом приступать к самостоятельному реше-
нию.
Предлагаемое пособие представляет собой переработанный сборник задач и упражнений по химии,
составленный этими же авторами в 1993 г. В настоящем издании признано целесообразным: давать ре-
шения типовых и усложненных задач в начале каждой главы, которые наглядно демонстрируют наибо-
лее общие приемы решений; включить таблицы наиболее важных физико-химических величин в тексте;
расширить методические указания к каждой главе в связи с малым количеством учебников по курсу и
т.д.
Замечания и предложения читателей направленные на улучшение качества учебного пособия будут
приняты с благодарностью.
1 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ
1.1 Моль. Закон Авогадро. Мольный объем газа
С 1961 г. в нашей стране введена Международная система единиц измерения (СИ). За единицу ко-
личества вещества принят моль.
Моль - количество вещества системы, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электро-
нов или других структурных единиц, сколько их содержится в 0,012 кг изотопа углерода
12
С. Число
структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества N
А
(число Авогадро), определено с большой
точностью; в практических расчетах его принимают равным 6,02•10
23
молекул (моль
-1
).
Нетрудно показать, что масса 1 моля вещества (мольная масса), выраженная в граммах, численно
равна относительной молекулярной массе этого вещества, выражаемой в атомных единицах массы
(а.е.м.). Например, относительная молекулярная масса кислорода (Мr) - 32 а.е.м., а мольная масса (М) -
32 г/моль.
Согласно закону Авогадро, в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре
и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул. Иными словами, одно и то же число
молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. Вместе с тем, 1 моль лю-
бого газа содержит одинаковое число молекул. Следовательно, при одинаковых условиях 1 моль любо-
го газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольным объемом газа (V
0
) и при нормаль-
ных условиях (0 °С = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен 22,4 дм
3
. Объем, зани-
маемый газом при этих условиях, принято обозначать через V
0
, а давление - через Р
0
.
Согласно закону Бойля-Мариотта, при постоянной температуре давление, производимое данной
массой газа, обратно пропорционально объему газа:
Р
0
/Р
1
= V
1
/V
0
или РV = const.
По закону Гей-Люссака при постоянном давлении объем газа изменяется прямо пропорционально
абсолютной температуре (Т):

Страницы