Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

496 При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH
3
)
4
]SO
4
образуется растворимое комплекс-
ное соединение K
2
[Zn(CN)
4
]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакции. Кон-
станта нестойкости какого иона [Zn(NH
3
)
4
]
2+
или [Zn(CN)
4
]
2-
больше?
497 Какой объем (н.у.) газообразного аммиака потребуется для растворения гидроксида меди(II)
массой 8,0 г?
498 При реакции окисления раствора Н
2
О
2
с массовой долей 3 % в щелочной среде раствором
красной кровяной соли (K
3
[Fe(CN)
6
]) был получен кислород объемом 560 см
3
(н.у.). Определите массу
израсходованных веществ: а) Н
2
О
2
; б) K
3
[Fe(CN)
6
].
499 Сколько граммов AgNO
3
потребуется для осаждения ионов хлора из 0,01 моль
[Cr(H
2
O)
5
Cl]Cl
2
?
500 Имеется комплексная соль эмпирической формулы CrСl
3
•5H
2
O. Составьте координационную
формулу комплексного соединения. Вычислите, какой объем 0,1 н раствора нитрата серебра потребует-
ся для осаждения связанного ионогенно хлора, содержащегося в 100 см
3
0,1 н раствора комплексной со-
ли (вся вода связана внутрисферно).
501 Исходя из величин констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NО
2
)
2
]
-
и [Ag(CN)
2
]
-
опреде-
лите возможны ли в растворах реакции:
а) [Ag(CN)
2
]
-
+ 2NО
−
2
= [Ag(NO
2
)
2
]
-
+ 2CN
-
;
б) [Ag(NО
2
)
2
]
-
+ 2CN
-
= [Ag(CN)
2
]
-
+ 2NО
−
2
.
502
*
Какой объем 0,05 М раствора K
4
[Fe(CN)
6
] пойдет на титрование 25 см
3
0,1 М раствора ZnSO
4
,
если в результате реакции образуется К
2
Zn
3
[Fe(CN)
6
]
2
?
503
*
Допишите приведенные ниже уравнения реакций. Укажите, к какому типу относится каждая
из них и чем определяется ее направленность:
а) K
2
[CuCl
4
] + NH
3
→ ... ;
б) Fe
3+
+ [Fe(CN)
6
]
4-
→ ... ;
в) Н
2
S + [Ni(NH
3
)
4
]Cl
2
→ NiS + …;
г) K
4
[Fe(CN)
6
] + Cl
2
→ ...
504 Подкисленный раствор КМnO
4
обесцвечивается при реакции с K
4
[Fe(CN)
6
]. Напишите уравне-
ние реакции и докажите присутствие в растворе нового комплексного иона взаимодействием его с КI в
присутствии Н
2
SO
4
.
6 ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (ОВР)
6.1 Степень окисления (окислительное число).
Окисление и восстановление
Степень окисления (о.ч.) элемента в соединении – это электрический заряд данного атома,
вызванный смещением валентных электронов к более электроотрицательному атому.
Для вычисления степени окисления элемента в соединении следует исходить из следующих поло-
жений: 1) степени окисления элемента в простых веществах принимаются равными нулю; 2) алгебраи-
ческая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы , равна нулю; 3) постоян-
ную степень окисления в соединениях проявляют щелочные металлы (+1), металлы главной подгруппы
II группы, цинк и кадмий (+2); 4) водород проявляет степень окисления +1 во всех соединениях, кроме
гидридов металлов (NaH, CaH
2
и т.п.), где его степень окисления равна -1; 5) степень окисления кисло-
рода в соединениях равна -2, за исключением пероксидов (-1) и фторида кислорода OF
2
(+2).
Исходя из сказанного, легко, например, установить, что в соединениях NH
3
, N
2
H
4
, NH
2
OH, N
2
O,
NO, HNO
2
, NO
2
и HNO
3
степень окисления азота соответственно равна -3, -2, -1, +1, +2, +3, +4, +5.
Окислительно-восстановительные реакции – это реакции связанные с передачей электронов, в
результате этого изменяется степень окисления одного или нескольких участвующих в реакции
элементов. Отдача атомом электронов, сопровождающаяся повышением его степени окисления, назы-
вается окислением; присоединение атомом электронов, приводящее к понижению его степени окисле-
ния, называется восстановлением.
Вещество, в состав которого, входит окисляющийся элемент, называется восстановителем; веще-
ство, содержащее восстанавливающий элемент, называется окислителем.

Страницы