Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Na
2
SO
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
2 Определить окислительные числа элементов до и после реакции:
→++
−++−++−++ 2
4
61
2
2
4
712
3
41
2
OSHOMnKOSNa
21
2
2
4
61
2
2
4
622
4
61
2
OHOSKOSMnOSNa
−+−++−++−++
+++ .
3 Определить окислитель и восстановитель. Сера в Na
2
SO
3
повышает свою степень окисления, т.е.
теряет электроны, в процессе реакции окисляется, значит Na
2
SO
3
- восстановитель.
Марганец в KMnO
4
понижает свою степень окисления, т.е. присоединяет электроны, в процессе ре-
акции восстанавливается, значит KMnO
4
- окислитель.
4 Составить электронный баланс, для этого записать в левой части начальное состояние серы и
марганца, а в правой - конечное и определить число потерянных S
+4
и принятых Mn
+7
электронов:
S
+4
- 2 e = S
+6
Mn
+7
+ 5 e = Mn
+2
Общее число электронов, отданных всеми атомами восстановителя, должно быть равно общему
числу электронов, принятых всеми атомами окислителя.
Определить общее число потерянных и принятых электронов (общее наименьшее кратное). Оно
равно 10. 10 электронов теряют 5 атомов серы и присоединяют 2 атома марганца.
S
+4
- 2 e = S
+6
5
1
0
Mn
+7
+ 5 e = Mn
+2
2
5 Перенести эти коэффициенты в уравнение реакции к окисленным и восстановленным формам
восстановителя и окислителя:
5Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ 5Na
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O.
6 Подобрать и расставить коэффициенты для молекул других соединений, участвующих в реак-
ции.
Определив количество кислотных остатков SO
−2
4
, пошедших на солеобразование MnSO
4
и K
2
SO
4
(оно равно 3), поставить коэффициент к H
2
SO
4
:
5Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
→ 5Na
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O
и по количеству моль-атомов водорода в H
2
SO
4
определить количество моль H
2
O:
5Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 5Na
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 3H
2
O.
Правильность расстановки коэффициентов проверить по равенству числа атомов кислорода в левой
и правой частях уравнения.
При составлении уравнений ОВР с применением метода полуреакций следует:
1 Составить схему реакции с указанием исходных веществ и продуктов реакции, найти окислитель
и восстановитель.
2 Составить схемы полуреакций окисления и восстановления с указанием исходных и образую-
щихся реально существующих в условиях реакции ионов или молекул.
3 Уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях полуреакций; при этом следу-
ет помнить, что в водных растворах в реакциях могут участвовать молекулы H
2
O, ионы Н
+
или ОН
-
.
4 Уравнять суммарное число зарядов в обеих частях каждой полуреакции; для этого прибавить к
левой или правой части полуреакции необходимое число электронов.
5 Подобрать множители (основные коэффициенты) для полуреакций так, чтобы число электронов,
отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, принимаемых при восстановлении.
→

Страницы