Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 82 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

а) MnO
4
−
- окислитель, восстанавливается в кислой среде до Mn
2+
; Fe
2+
- восстановитель, окисляется
до Fe
3+
.
FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O
MnO
4
−
+ 8H
+
+ 5 e = Mn
2+
+ 4H
2
O
2
2Fe
2+
- 2 e = Fe
3+
5
2MnO
4
−
+ 16H
+
+ 10Fe
2+
= 2Mn
2+
+ 8H
2
O + 10Fe
3+
10 FeSO
4
+ 2KMnO
4
+ 8H
2
SO
4
= 5Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O.
б) ClO
3
−
- окислитель, восстанавливается до Cl
−
; Cl
−
- восстановитель, окисляется до Cl
2
:
KClO
3
+ HCl → KCl + Cl
2
+ H
2
O
ClO
3
−
+ 6H
+
+ 6 e = Cl
−
+
3H
2
O
1
2Cl
−
- 2 e = Cl
2
3
ClO
3
−
+6H
+
+ 6Cl
−
→ Cl
−
+ 3H
2
O+3Cl
2
KClO
3
+ 6HCl = KCl + 3Cl
2
↑ + 3H
2
O.
в) H
2
O - окислитель, восстанавливается до H
2
; Si - восстановитель, окисляется в щелочной среде до
SiO
−2
3
:
Si + NaOH + H
2
O → Na
2
SiO
3
+ H
2
2H
2
O + 2 e = H
2
+ 2OH
−
2
Si + 6OH
−
- 4 e = SiO
3
2
−
+
3H
2
O
1
4H
2
O+Si+6OH
−
= 2H
2
+4OH
−
+ SiO
3
2
−
+ 3H
2
O
Si + 2NaOH +H
2
O = Na
2
SiO
3
+ 2H
2
↑.
П р и м е р 119 Рассчитайте содержание KMnO
4
(ω,%) в техническом продукте, если при дейст-
вии на него раствором соляной кислоты массой 25 г образуется такое количество хлора, которое спо-
собно вытеснить весь иод из раствора, содержащего KI массой 83 г.
Решение
1) 2KМnO
4
+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl
2
+ 5Cl
2
+ 8H
2
O
2) 2KI + Cl
2
= 2KCl + I
2
M(KMnO
4
) = 158 г/моль; M(KI) = 166 г/моль.
Из уравнений реакций (1,2) следует, что 2 моль KMnO
4
→ 5 моль Cl
2
→ 10 моль KI, т.е. 1 моль
KMnO
4
→ 5 моль KI.
ν(KI) = 83/166 = 0,5 моль. С данным количеством KI вступит в реакцию 0,1 моль KMnO
4
или
0,1•158 = 15,8 г.
Откуда ω = 15,8•100/25 = 63,2%.
П р и м е р 120 При нагревании смеси нитратов натрия и свинца образовался PbO массой 22,3 г и
выделился газ объемом 6,72 дм
3
(н.у.). Рассчитайте массу смеси исходных веществ.
Решение
1) 2NaNO
3
t
= 2NaNO
2
+ O
2
↑
2) 2Pb(NO
3
)
2
t
= 2PbO + 4NO
2
↑
+ O
2
↑

Страницы