Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 83 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

M(NaNO
3
) = 85 г/моль; M(PbO)
= 223 г/моль;
M(Pb(NO
3
)
2
) = 331 г/моль.
Количество оксида свинца(II) равно
ν = 22,3/223 = 0,1 моль. Из уравнения реакции (2) следует, что
2 моль Pb(NO
3
)
2
→ 2 моль PbO, поэтому ν(Pb(NO
3
)
2
) = = 0,1 моль или 0,1•331 = 33,1 г.
Объем газов NO
2
и O
2
, выделяющихся по реакции (2) составит 0,25 моль или 0,25•22,4 = 5,6 дм
3
.
Следовательно, по реакции (1) выделится кислород объемом 6,72 -5,60 = 1,12 дм
3
, что составляет
1,12/22,4 = 0,05 моль. В состав смеси входит NaNO
3
в количестве 0,05•2 = 0,10 моль или 0,1•85 = 8,5 г.
Тогда масса смеси исходных веществ составит 33,1 + 8,5 = 41,6 г.
П р и м е р 121 К раствору иодида калия в кислой среде добавлено 200 см
3
0,6 н раствора дихро-
мата калия. Какая масса иода выделилась?
Решение
6KI + K
2
Cr
2
O
7
+ 7H
2
SO
4
= 3I
2
+ 4K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ 7H
2
O
M(K
2
Cr
2
O
7
) = 294 г/моль; M
э
(K
2
Cr
2
O
7
) = 294/6 = 49 г/моль.
Масса K
2
Cr
2
O
7
в 200 см
3
0,6 н раствора равна 0,649•200/1000 = 5,88 г или 5,88/294 = 0,02 моль. Из
уравнения реакции следует, что 1 моль K
2
Cr
2
O
7
→ → 3 моль I
2
, тогда из 0,02 моль K
2
Cr
2
O
7
выделится
0,06 моль I
2
или 0,06•254 = = 15,24 г.
П р и м е р 122*
*
Какую массу KClO
3
следует взять для получения кислорода необходимого для
реакции каталитического окисления аммиака, образующегося при нагревании раствора (NH
4
)
2
SO
4
мас-
сой 500 г (
ω = 13,2 %) и Ca(OH)
2
массой 100 г, содержащий примесь карбоната кальция (ω = 3,5 %).
Решение
1) 2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
↑
2) 4NH
3
+ 5O
2
= 4NO↑ + 6H
2
O
3) (NH
4
)
2
SO
4
+ Ca(OH)
2
= CaSO
4
+ 2NH
3
↑ + 2H
2
O
M(KClO
3
) =122,5 г/моль; M((NH
4
)
2
SO
4
) =132 г/моль;
M(Ca(OH)
2
)
=74 г/моль.
Из условия задачи следует, что масса сульфата аммония в растворе составит 500•13,2/100 = 66 г или
66/132 = 0,5 моль. Масса гидроксида кальция составит 96,5•100/100 = 96,5 г или 96,5/74 = 1,3 моль.
Из уравнения реакции (3) следует, что 1 моль (NH
4
)
2
SO
4
→ 2 моль NH
3
, поэтому образуется аммиа-
ка 2•0,5 = 1 моль. Из уравнения реакции (2) следует: 1 моль NH
3
→ 5/4 моль О
2
; а из уравнения реакции
(1) 2 моль KClO
3
→ 3 моль О
2
. Тогда для получения 5/4 моль О
2
потребуется KClO
3
5/6 моль или
5•122,5/6 = = 103 г.
П р и м е р 123 Объем газа, образовавшегося при полном разложении озона, больше объема, за-
нимаемого чистым озоном на 4,48 дм
3
. Полученный после полного разложения озона газ смешали с H
2
S
объемом 8,96 дм
3
и сожгли. Продукты реакции растворили в 28,6 см
3
раствора NaOH с массовой долей
40 % (ρ = 1,40 г/cм
3
). Рассчитайте количество и состав полученной соли. Определите объем разложив-
шегося озона.
Решение
1) 2О
3
= 3О
2
2) 2H
2
S + 3O
2
= 2SO
2
+ 2H
2
O
3) NaOH + SO
2
= NaHSO
3
4) 2NaOH + SO
2
= Na
2
SO
3
+ H
2
O
M(NaOH) = 40 г/моль; M(NaHSO
3
) = 104 г/моль.

Страницы