ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
в) Cr
2
O
−2
7
→ Cr
+3
→ Cr
0
; ClO
−
4
→ ClO
−
→ Cl
−
→ Cl
0
.
507 Реакции выражаются схемами:
а) Na
2
SO
3
+ KIO
3
+ H
2
SO
4
→ Na
2
SO
4
+ I
2
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
б) CrCl
3
+ H
2
O
2
+ NaOH → Na
2
CrO
4
+ NaCl + H
2
O;
в) MnSO
4
+ PbO
2
+ HNO
3
→ HMnO
4
+ PbSO
4
+ Pb(NO
3
)
2
+ H
2
O;
г) K
2
Cr
2
O
7
+ K
2
S + H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ S + H
2
O.
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Укажите окислитель и вос-
становитель. Какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
508 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осуществить превращения: а) уг-
лерод → карбид кальция → гидроксид кальция → хлорная известь → хлор → хлорат калия → кислород;
б) сероводород → сера → диоксид серы → сернистая кислота → сульфит натрия → сульфат натрия.
509 Какие сложные вещества можно получить, имея в распоряжении: а) кремний, водород, кисло-
род, натрий; б) азот, кислород, серебро и водород. Напишите уравнения реакций и назовите полученные
продукты.
510 Напишите химические реакции, которые могут происходить между веществами: алюминием,
диоксидом серы, дихроматом калия, щелочью и серной кислотой.
511 Какие химические соединения можно получить, осуществляя реакции между железом, серой и
кислородом, а также с продуктами этих реакций. Напишите уравнения и условия протекания реакций.
512 Какую массу твердого дихромата калия надо взять, чтобы приготовить 600 cм
3
0,4 н раствора
для реакций: а) обмена; б) окисления-восста-новления?
513 Какую массу кристаллического перманганата калия надо взять для приготовления 500 см
3
0,04
н раствора, предназначенного для окислительно-восстановительного титрования в кислой среде.
514 При растворении в горячей концентрационной серной кислоте металла, предварительно полу-
ченного восстановлением оксида металла(II) массой 48 г водородом, образовался сульфат металла и
выделился газ объемом 13,44 дм
3
(н.у.). Назовите металл?
515 Определите массу дихромата калия и объем раствора HCl c массовой долей 37 % (ρ = 1,19
г/cм
3
), необходимые для получения хлора, способного вытеснить весь бром из 266,4 cм
3
раствора бро-
мида калия с массовой долей 40 % (ρ = 1,34 г/cм
3
).
516 К 400 cм
3
0,8 н раствора сульфата железа(II) приготовленного из расчета его обменного экви-
валента, добавлено 1600 cм
3
воды. Определите эквивалентную концентрацию сульфата железа(II), как
восстановителя, в полученном растворе.
517 На титрование 40 см
3
раствора нитрита калия в кислой среде израсходовано 32 см
3
0,5 н рас-
твора перманганата калия. Вычислите эквивалентную концентрацию и титр раствора нитрита калия.
518 Какая масса сульфата железа(II) содержится в растворе, если при его окислении пермангана-
том калия в кислой среде получено 100 см
3
0,5 н раствора сульфата железа(III)?
519 При окислении в кислой среде 20 см
3
раствора сульфита натрия потребовалось 16,8 см
3
0,5 н
раствора перманганата калия. Определите массу сульфита натрия в исходном растворе.
520 Смесь оксидов железа(II и III) массой 8,0 г растворили в избытке серной кислоты. Для реакции
с полученным раствором затратили KMnO
4
(ω = = 5 %) массой 31,6 г. Определите состав смеси (ω, %).
521
*
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты.
Укажите окислитель и восстановитель.
1 KI + H
2
O
2
+ HCl → I
2
+ ...
2 Na
2
FeO
4
+ HCl →
3 H
2
O
2
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ O
2
+ ...
4 KMnO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
→ O
2
+ ...
5 MnO
2
+ H
2
C
2
O
4
+ H
2
SO
4
→ CO
2
...
6 FeSO
4
+ Pb
3
O
4
+ H
2
SO
4
→ PbSO
4
+ ...
7 K
2
S
2
O
8
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O → K
2
Cr
2
O
7
+ ...
8 PbO
2
+ NaCrO
2
+ NaOH →
9 Mn
3
O
4
+ KClO
3
+ K
2
CO
3
t
→ K
2
MnO
4
+ ...
10 FeCl
2
+ KMnO
4
+ ... → MnSO
4
+ ...
11 Fe(OH)
2
+ Cl
2
+ KOH → K
2
FeO
4
+ ...
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 84
- 85
- 86
- 87
- 88
- …
- следующая ›
- последняя »
