Сборник задач и упражнений по химии с решением. Лебедева М.И - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

63 Na
3
[Cr(OH)
6
] + Cl
2
+ NaOH →
64 Na
2
Cr
2
O
7
+ NaNO
2
+ H
2
SO
4
→
65 K
2
Cr
2
O
7
+ K
2
S + H
2
SO
4
→
66 CrCl
3
+ NaClO + NaOH →
67 Fe
2
(SO
4
)
3
+ KI →
68 NaNO
2
+ Cl
2
+ NaOH →
69 NH
3
+ Cl
2
→
70 PH
3
+ KMnO
4
+H
2
SO
4
→ H
3
PO
4
+
522 При нагревании KClO
3
часть ее разлагается с выделением кислорода, а часть с образованием
перхлората и хлорида калия. Определите массу и состав остатка, если при нагревании KClO
3
массой
44,1 г выделился кислород массой 9,6 г.
523 Колба с хлорной водой массой 250 г выставлена на солнечный свет. Выделившийся газ собран,
его объем оказался равным 0,112 дм
3
(н.у.) Определите массовую долю (ω, %) исходного раствора хло-
ра.
524 Определите массу бромной воды, которая необходима для окисления сульфата железа(II) мас-
сой 15,2 г в сернокислом растворе, если при 20 °С в воде массой 100,0 г растворяется бром массой 3,6 г?
525
*
Диоксид серы пропустили через раствор NH
3
массой 180 г с массовой долей 6,8%. Определи-
те количество образовавшейся соли, если известно, что исходным количеством диоксида серы можно
восстановить дихромат натрия массой 52,4 г, подкисленного H
2
SO
4
.
526 При растворении стали, массой 3 г содержащей серу в виде сульфида, образовавшейся серово-
дород отогнали и поглотили раствором иода. Определите содержание серы в стали (
ω, %), если с H
2
S
прореагировало 15 см
3
0,01 М раствора I
2
.
527 При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид, содержащий ме-
талл(III) с массовой долей 70 % и газообразный оксид, содержащий элемент(IV) с массовой долей 50 %,
который количественно реагирует с дихроматом калия массой 117,6 г в сернокислой среде. Для восста-
новления металла из полученного оксида необходимо затратить алюминий массой 16,2 г. Назовите
минерал, определите его массу. Ответ подтвердите расчетами.
528 Газ, полученный при сжигании сероводорода в избытке кислорода, прореагировал с 250 см
3
раствора гидроксида натрия с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см
3
) с образованием кислой соли. Рассчи-
тайте объем израсходованного сероводорода.
529
*
Смесь трех газов смешали в замкнутом сосуде и взорвали. Какая кислота образовалась при
этом и какова ее концентрация (
ω, %) в растворе, если известно, что первый газ получен при действии
избытка раствора соляной кислоты на цинк массой 42,8 г; второй - разложением нитрата натрия массой
51,0 г и третий - при реакции взаимодействия избытка раствора соляной кислоты с диоксидом марганца
массой 5,2 г?
530 Используя метод полуреакций расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-
восстановительных реакций:
1 NaOCl + KI + H
2
SO
4
→ I
2
+ NaCl + K
2
SO
4
+ H
2
O
2 Cr
2
O
3
+ KNO
3
+ KOH → K
2
CrO
4
+ KNO
2
+ H
2
O
3 Fe(OH)
2
+ NO
2
→ Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
4 H
2
S + HNO
3
→ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O
5 KI + H
2
SO
4(конц)
→ I
2
+ S + K
2
SO
4
+ H
2
O
6 NaHSO
3
+ Cl
2
+ H
2
O → NaHSO
4
+ HCl
7 FeS
2
+ HNO
3(конц)
→ Fe(NO
3
)
3
+ H
2
SO
4
+ NO + H
2
O
531
*
Восстановите левую часть уравнений.
1 → 2K
2
CrO
4
+ 7KCl + 5H
2
O;
2 → 2MnSO
4
+ 5I
2
+ 6K
2
SO
4
+ 8H
2
O;
3 → 5S + K
2
SO
4
+ 2MnSO
4
+ 8H
2
O;
4 → NO + FeCl
3
+ NaCl + H
2
O;
5 → I
2
+ 2KNO
3
+ Pb(NO
3
)
2
+ 2H
2
O.
532 При обжиге минерала, состоящего из двух элементов, получили оксид металла(III), содержа-
щий кислород с массовой долей 30 % и газообразный оксид, содержащий элемент(IV) с массовой долей

Страницы