Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 102 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

717 Определите массовую долю (%) азота в азотных удобрениях:
а) чилийская селитра; б) аммиачная селитра;
в) сульфат аммония; г) цианамид кальция.
718 Вычислите объем раствора H
2
SO
4
, (ω = 98 %, ρ = 1,84 г/см
3
), ко-
торый теоретически необходим для окисления меди массой 10 г.
719 Для полного хлорирования смеси порошков железа и меди массой
3,0 г. потребовалось 1,12 дм
3
хлора (н.у.). Рассчитайте массовые доли (ω,
%) металлов в этой смеси.
720 В замкнутом сосуде при давлении 400 атм содержится 200 моль
азота и водорода в соотношении 1:4. Вычислите давление газов после того,
как 30 % азота вступит в реакцию, температура в сосуде постоянна.
721 Газообразное, непрочное, ядовитое соединение сгорело на возду-
хе. Продукт горения хорошо растворился в воде, при этом раствор имел
кислую реакцию. Этот раствор нейтрализовали до образования средней
соли и обработали избытком раствора нитрата серебра. Выпал желтый оса-
док массой 41,9 г, который растворился в кислоте. Какое вещество сгоре-
ло? Определите его массу.
722 При обработке фосфида металла(II) массой 9,1 г получен газ, ко-
торый на воздухе самопроизвольно воспламеняется. Продукт сгорания рас-
творили в воде. Раствор нейтрализовали и обработали избытком раствора
нитрата серебра. При этом выпал осадок желтого цвета массой 42,0 г, хо-
рошо растворимый в кислотах. Определите металл.
723 В газометре имеется кислород объемом 20 дм
3
. В струе кислоро-
да, подаваемой из газометра, сгорел аммиак объемом 12 дм
3
(н.у.). Какие
газы образовались? Определите их объемы. Какой объем кислорода остался
в газометре?
724 При окислении простого вещества А азотной кислотой выделился
NO объемом 33,6 дм
3
(н.у.) и образовался раствор, при нейтрализации ко-
торого раствором NaOH с массовой долей 25 % (ρ = 1,28 г/см
3
) получили
фосфат натрия. Определите массу исходного вещества А. Рассчитайте объ-
ем израсходованного раствора NaOH и массу образовавшегося фосфата
натрия.
725 Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде, под-
кислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении
избытка раствора K
2
SO
3
образовался раствор зеленовато-фиолетового цве-
та. Какая масса хрома может быть выделена при электролизе полученного
раствора?
726 Какая масса нитрита натрия потребуется для восстановления в
кислой среде перманганата калия, содержащегося в 250 см
3
0,5 н раствора?
727 Какой объем SO
2
, измеренный при 27
о
С и давлении 98,5 кПа, об-
разуется при обжиге пирита массой 30 г, который содержит примеси (ω =
20 %), не образующие при обжиге SO
2
?
728 Для сжигания смеси СО и СО
2
объемом 1 дм
3
(н.у.) необходим
кислород объемом 0,25 дм
3
(н.у.). Определите состав исходной смеси (ϕ,
%). Сколько соли (г) образуется, если полученный газ пропустить через
раствор, содержащий КОН массой 2,5 г?
729 К раствору хлорида аммония объемом 101,0 см
3
(ω = 20 %; ρ = =
1,06 г/см
3
) добавили раствор NaOH объемом 125,0 см
3
(ω = 18 %; ρ = =
1,2 г/см
3
) и полученный раствор прокипятили. Вычислите массовые доли
(ω, %) веществ, содержащихся в растворе, потерями воды можно пренеб-
речь.
730 Неизвестный металл(II) массой 13 г обработали разбавленным
раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили избыток
раствора KOH, при этом выделился газ объемом 1,12 дм
3
(н.у.). Какой ме-
талл был растворен в азотной кислоте?
731 В замкнутом сосуде объемом 1,12 дм
3
прокалили нитрат свинца(II)
массой 3,31 г. Первоначальное давление в сосуде равно 1 атм. Рассчитайте
давление в сосуде после прокаливания соли и охлаждения до первоначаль-
ной температуры. Объемом твердых веществ пренебречь.
732 В замкнутом сосуде объемом 200 см
3
находится черный порох
массой 5,4 г. Какое приблизительно будет давление в сосуде после разло-
жения пороха? Температура в сосуде постоянна.
733 Твердое вещество, образовавшееся при термическом разложении
нитрата свинца, растворили в соляной кислоте. При пропускании избытка

Страницы