Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 100 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Из уравнения реакции (4) следует 1 моль KClO
3
→ 3 моль Cl
2
, количе-
ство KClO
3
равно 12,25/122,5 = 0,1 моль. Следовательно, количество хлора
равно 0,3 моль или 0,3⋅22,4 = 6,72 дм
3
.
П р и м е р 145 Определите формулу соли, имеющая состав в массо-
вых долях процента: калия – 31,8 %; кислорода – 39,2 %; остальное – ки-
слородообразующий элемент.
Решение Запишем уравнение электронейтральности:
(+1)⋅31,8/39 + (–2)⋅39,2/16 + n (100 – 31,8 – 39,2)/Аr = 0.
Аr = 7,1n
N
1 2 3 4 5
Ar 7,1 14,2 21,3 28,4 35,5
Следовательно, это хлор. Формула соли KClO
3
.
Задачи
692 Напишите уравнения реакций, в результате которых можно осу-
ществить следующие превращения:
а) алюминий → нитрат алюминия → алюминат натрия → → гид-
роксид алюминия → оксид алюминия → метаалюминат магния;
б) силикат кальция → оксид кремния(IV) → силикат натрия → →
кремний → тетрафторид кремния;
в) алюминий – оксид алюминия – сульфат алюминия – хлорид
алюминия – гидроксид алюминия – оксид алюминия – тетрагидроксоалю-
минат натрия;
г) пирит – SO
2
–гидросульфит натрия – SO
2
– сера – серная ки-
слота → 1) водород, 2) сероводород, 3) SO
2
.
д) хлорат калия – кислород – озон – оксид серебра – серебро –
нитрат серебра – оксид азота(IV) – азотная кислота;
е) хлорид натрия – хлор –хлорат калия кислород – озон – оксид
серебра – нитрат серебра – оксид азота(IV) – азотная кислота – N
2
O;
ж) оксид кальция – гидроксид кальция – фосфат кальция – оксид
углерода(II) – железо – азот – аммиак – медь – оксид азота(II);
з) кислород – озон – оксид серебра – нитрат серебра – серебро – ок-
сид азота(IV) – азотная кислота – нитрат аммония;
и) азот – аммиак – сульфат аммония – хлорид аммония – аммиак
– медь – нитрат меди(II) – оксид меди(II) –сульфат меди(II);
к) оксид кремния – кремний – силикат натрия – кремневая кисло-
та – оксид кремния – оксид углерода(IV) –карбонат кальция – гидрокарбо-
нат кальция.
693 Приведите реакции для следующих превращений: углерод – ок-
сид азота(IV) – азотная кислота – серная кислота – сероводород. Приведите
уравнения реакций, в которых сероводород является восстановителем.
694 Приведите реакции для следующих превращений:
S
–2
– S
0
– S
+6
– S
0
.
Какие из приведенных ионов серы выполняют в окислительно-
восстановительных реакциях роль восстановителя. Ответ подтвердите ре-
акциями.
695 Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
1) Cl
2
+ KOH
→
t
2) Br
2
+ Cl
2
+ H
2
O →
3) Na[Cr(OH)
4
] + Cl
2
+ NaOH →
4) MnSO
4
+ PbO
2
+ HNO
3
→ HMnO
4
+ ...
5) FeSO
4
+ KClO
3
+ H
2
SO
4
→
6 Fe(OH)
2
+ Cl
2
+ KOH → K
2
FeO
4
+ ...
696 Какие химические соединения можно получить, имея в распоря-
жении:
а) CH
4
, O
2
, Ca(OH)
2
; б) C
2
H
2
, Cl
2
, Fe, H
2
O;
в) NaOH, HCl, SiO
2
, 1-бутен; г) C
2
H
4
, H
2
O, H
2
SO
4
;
д) Zn, P, O
2
; е) S, H
2
, O
2
, Na?
Напишите уравнения реакций и условия их протекания. Назовите получен-
ные продукты.

Страницы