Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

683 Определите массовую долю (%) разложившегося карбоната
стронция, если при прокаливании 10,0 кг технического продукта его масса
уменьшилась на 1,7 кг.
684 При прокаливании гипса массой 30,00 г теряется вода массой 6,28
г. Какова формула кристаллогидрата?
685 При растворении известняка массой 0,5 г в соляной кислоте был
получен диоксид углерода объемом 75 см
3
при 296 К и давлении 10
5
Па.
Вычислите массовую долю (%) карбоната кальция в известняке.
686 Карбид кальция получают по схеме: CaO + 3C = CaC
2
+ CO. Вы-
числите массу оксида кальция, необходимую для получения карбида каль-
ция массой 6,4 т. Какой объем (н.у.) CO при этом образуется?
687 При растворении сплава магния и алюминия массой 3,0 г в раз-
бавленной серной кислоте получили сульфаты магния и алюминия массой
17,4 г. Определите массовые доли алюминия и магния в сплаве.
688 При взаимодействии сплава цинка и магния массой 20,0 г с из-
бытком раствора серной кислоты образовалась смесь сульфатов массой
69,0 г. Определите состав сплава в массовых долях (ω, %).
689 Приведите реакции для следующих превращений веществ: хлорид
калия – гидроксид калия – гидросульфид калия – сульфид калия – кислород
– озон. Какие химические свойства озона наиболее ярко выражены? При-
меры. Какую роль играет озоновый пояс Земли?
690 При добавлении соды (карбонат натрия) к раствору хлорида алю-
миния выделяется газ и выпадает осадок. Напишите уравнение реакции и
объясните, почему она происходит.
691 Смесь порций оксида и карбоната натрия массой по 15 г каждая
обработали избытком соляной кислоты. Раствор выпарили досуха. Рассчи-
тайте количество (моль) сухого остатка.
7.2 p-ЭЛЕМЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И. МЕНДЕ-
ЛЕЕВА
П р и м е р 138 Навеску NH
4
NO
2
нагрели в запаянной ампуле объе-
мом
V см
3
, из которой предварительно был удален воздух. После охлажде-
ния ампулы до 0
°С давление в ампуле оказалось равным P атм. Определите
массу нитрита аммония.
Решение Реакция протекает по схеме:
O2HNNONH
2224
+↑=
t
M(NH
4
NO
2
) = 64 г/моль.
По уравнению находим массу нитрита аммония, вступившего в реак-
цию:
PVm
3
NONH
102,0
24
−
⋅= , г.
П р и м е р 139 В замкнутом сосуде имеется 100 моль смеси азота и
водорода в соотношении 1 : 3. Давление смеси 300 атм. Вычислите состав и
давление смеси после того, как 10 % азота вступит в реакцию и газы приве-
дены к первоначальной температуре.
Решение
N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
.
В исходной смеси было (100 : 4) 25 моль азота и 75 моль водорода.
В реакцию вступило 10 %, т.е. 2,5 моль азота и 7,5 моль водорода, что при-
водит к образованию по уравнению реакции 5 моль аммиака. Осталось по-
сле реакции 22,5 моль азота и 67,5 моль водорода. Всего: 22,5 + + 67,5 + 5,0
= 95,0 моль. Давление смеси после реакции составит 95⋅300/100 = 285 атм.
П р и м е р 140 На чашках весов уравновешены два сосуда с разбав-
ленным раствором HCl. В один сосуд добавили CaCO
3
массой 1 г. Какую
массу ВаСО
3
следует добавить во второй сосуд, чтобы не нарушилось рав-
новесие весов?
Решение
1) CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
2) BaCO
3
+ 2HCl = BaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
M(CaCO
3
) = 100 г/моль; M(CO
2
) = 44 г/моль; M(BaCO
3
) = 197 г/моль;
ν(СаСО
3
) = 1,0/100 = 0,01 моль или 0,01⋅44 = 0,44 г.

Страницы