Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 99 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Останется после реакции (1) масса раствора равная 1,0 – 0,44 = = 0,56
г.
m(ВаСО
3
) = х г; тогда из х г; ВаСО
3
образуется 0,44х / 1,97 г СО
2
: х =
0,44х/1,97 + 0,56; откуда х = 0,72 г.
П р и м е р 141 Вычислите давление газовой смеси, полученной в
результате полного озонирования воздуха объемом 1,0 дм
3
(н.у.).
Решение
3О
2
→ 2О
3
.
В воздухе объемом 1 дм
3
содержится кислород объемом 0,21 дм
3
. По
уравнению реакции образуется озон объемом 2⋅0,21/3 = 0,14 дм
3
. Объем
воздуха сократится на 0,21 – 0,14 = 0,07 дм
3
и станет равным 1 – 0,07 = 0,93
дм
3
. Давление конечной смеси будет равно: 0,93⋅1/1 = = 0,93 атм.
П р и м е р 142 При сжигании смеси сульфидов алюминия и желе-
за(II) массой 4,00 г получили диоксид серы массой 3,65 г. Определите со-
став исходной смеси (ω, %).
Решение
1) 4FeS+7O
2
= 2Fe
2
O
3
+ 4SO
2
2) 2Al
2
S
3
+9O
2
= 2Al
2
O
3
+ 6SO
2
M(FeS) = 88 г/моль; M(Al
2
S
3
) = 150 г/моль; M(SO
2
) = 64 г/моль.
Пусть масса FeS в смеси – х г; тогда m(Al
2
S
3
) составит (4 – х) г. Масса
SO
2
по реакции (1) будет а = 64⋅х / 88 г, а масса SO
2
по реакции (2) будет b =
3⋅64⋅(4 –
х) / 150 г.
Следовательно,
a + b = 64x / 88 + (4 – x) 3⋅64/150 = 3,65; x = 2,66 г FeS.
ω(FeS) = 2,66⋅100/4 = 66,5 %; ω(Al
2
S
3
) = 33,5 %.
П р и м е р 143 Газ, выделившийся при обработке сульфида цинка
избытком раствора соляной кислоты, смешали с избытком газа, полученно-
го термическим разложением бертолетовой соли. После сжигания образо-
вавшейся газовой смеси объем ее уменьшился на 13,44 дм
3
. Рассчитайте
массу израсходованного сульфида цинка.
Решение
1) ZnS + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
S↑
2) 2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
↑
3) 2H
2
S + 3O
2
= 2H
2
O + 2SO
2
↑
М(ZnS) = 97 г/моль.
Из условия задачи и уравнения реакции (3) следует, что 13,44 дм
3
– это
объем кислорода, вступившего в реакцию (3), что составляет 13,44/22,4 =
0,6 моль. Из уравнений реакций (1) – (3) следует, что 2 моль ZnS → 2 моль
H
2
S → 3 моль O
2
или 2 моль ZnS → 3 моль О
2
, т.е. количество сульфида
цинка равно 2⋅0,6/3 = 0,4 моль или 0,4⋅97 = 38,8 г.
П р и м е р 144 При нагревании бертолетовой соли в отсутствии ка-
тализатора получается хлорид калия и соль "X" – соль сильной кислоты А,
в которой хлор проявляет высшую степень окисления. При действии на
соль "Х" концентрированной серной кислотой может быть получена сво-
бодная кислота А, при нагревании которой с P
2
O
5
образуется ангидрид ки-
слоты А. Напишите уравнения реакций. Рассчитайте объем (н.у.) хлора,
который образуется при взаимодействии бертолетовой соли массой 12,25 г
с избытком раствора соляной кислоты.
Решение
1) 4KClO
3 →
t
KCl + 3KClO
4
2) 2KClO
4
+ H
2
SO
4
= 2HClO
4
+ K
2
SO
4
3) 2HClO
4
+ P
2
O
5
= Cl
2
O
7
+ 2HPO
3
4) KClO
3
+ 6HCl = 3Cl
2
+ KCl + 3H
2
O
M(KClO
3
) = 122,5 г/моль.

Страницы