Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 106 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Количество калия в смеси равно ν(K) = 2x + 2(1 – x) = 2 моль, а его
масса составляет
m (K) = 2⋅39 = 78 г. По условию задачи, массовая доля
калия равна:
ω(К) = 78/(294 – 100х) = 0,35,
откуда
x = 0,71.
Количество хрома в смеси равно v(Cr) =
x + 2(1 – x) = 2 – x = 1,29 моль, а
его масса составляет:
m (Cr) = 1,29⋅52 = 67 г.
Массовая доля хрома равна: ω(Cr) = 67/(294 – 100⋅0,71) = 0,30.
Задачи
756 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуще-
ствить следующие превращения:
а) Сu → Cu(NO
3
)
2
→ CuO → CuSO
4
→ (Cu(NH
3
)
4
)SO
4
→ →
CuSO
4
→ → CuCl
2
→ Cu(NO
3
)
2
→ Cu;
б) Fe → FeCl
2
→ Fe(OH)
2
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
→ Fe
2
(SO
4
)
3
→ →
Fe(OH)
3
;
в) Fe → Fe(NO
3
)
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
→ Fe → FeSO
4
→ →
Fe(OH)
2
→ Fe(OH)
3
→ Na[Fe(OH)
4
];
г) Cr → CrCl
3
→ Cr(OH)
3
→ K[Cr(OH)
4
] → K
2
CrO
4
→ K
2
Cr
2
O
7
→ →
K
2
CrО
4
;
д) Zn → Zn(NO
3
)
2
→ Zn(OH)
2
→ ZnO → ZnSO
4
→ [Zn(NH
3
)
4
]SO
4
;
е) Fe → FeSO
4
→ Fe(NO
3
)
2
→ Fe(NO
3
)
3
→ Fe(OH)
3
→ Fe
2
O
3
→ Fe;
ж) Ag → AgNO
3
→ Ag
2
CO
3
→ Ag
2
CrO
4
→ Ag
2
O → AgCl → →
[Ag(NH
3
)
2
]Cl → AgBr → AgI.
757 Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
1) Zn + HNO
3(очень разб.)
→
2) CrCl
3
+ H
2
SO
4(конц.)
→
3) Cu+ H
2
SO
4(конц.)
→
4) Mn(NO
3
)
2
+ Na
2
S
2
O
8
+ H
2
O → HMnO
4
+...
5) NaI + K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→
758 Какие сложные вещества можно получить, имея:
а) N
2
, O
2
, Ag и H
2
; б) Fe, Cl
2
, H
2
O, KOH?
Напишите уравнения реакций и назовите полученные вещества.
759 Предложите несколько способов получения оксида железа(III), ис-
пользуя железо, концентрированную азотную кислоту, карбонат кальция,
воду или продукты их взаимодействия (не менее 3 способов).
760 Растворимость сульфида железа при некоторой температуре со-
ставляет 5,35⋅10
–9
в 100 см
3
раствора. Рассчитайте произведение раствори-
мости сульфида железа.
761 Определите степень чистоты (ω, %) малахита, если для перевода ме-
ди из навески руды массой 17,62 г в раствор израсходовано 0,24 моль азотной
кислоты. Примеси с азотной кислотой не реагируют.
762 Какие массы KMnO
4
и H
2
O
2
необходимы для получения кислорода
объемом 11,2 дм
3
(н.у.) при проведении реакции в кислой среде.
763 Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 8 % (ρ =
1,044 г/см
3
) потребуется для растворения меди массой 24 г? Какой объем
(н.у.) NO выделяется при этом?
764 Для рафинирования была взята черновая медь массой 1000 кг, в
которой массовая доля примесей составляет 4 %. Какая масса рафиниро-
ванной меди может быть получена из нее, если выход по току составляет 92
%?
765 Какую массу медного купороса можно получить из руды массой
1,0 т, в которой массовая доля медного колчедана (CuFeS
2
) составляет 20
%.
766 Медно-калийное удобрение содержит в массовых долях: K
2
O – 56,8
%; Cu – 1,0 %. Какой процент это составляет в пересчете на хлорид калия и
технический медный купорос, в котором массовая доля меди составляет 24
%?
767 После длительного прокаливания порошка меди на воздухе масса
его увеличилась на 1,8 г. Определите (ω, %) образовавшейся смеси и ее
массу.
768 Газом, выделившимся при обработке латуни массой 150 г избыт-

Страницы