Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 108 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

789 На хлорирование смеси цинка и железа массой 12,1 г израсходо-
ван хлор объемом 5,6 дм
3
(н.у.). Определите состав смеси металлов (ω, %).
790 Чему равна масса калийной селитры, которая расходуется на по-
лучение K
2
MnO
4
из технического пиролюзита (MnO
2
) массой 4,35 кг, со-
держащего примеси, массовая доля которых составляет 12 %?
791 Сплав меди с цинком массой 78,0 г вытесняет из соляной кислоты
газ объемом 13,44 дм
3
(н.у.). Определите массовую долю (ω, %) меди в
сплаве.
792 Чему равна масса красного железняка (Fe
2
O
3
), содержащего при-
меси, массовая доля которых составляет 10 %, который расходуется при
его сплавлении со смесью KNO
3
и KOH для получения феррата калия
(K
2
FeO
4
) массой 79,2 кг?
793 К 50 см
3
раствора хлорида железа(III) (ω = 10 %, ρ = 1,09 г/см
3
) доба-
вили гидрооксид калия массой 5,0 г. Выпавший осадок отфильтровали и
прокалили. Определите массу твердого остатка.
794 Растворимость K
2
Cr
2
O
7
в воде массой 100 г составляет 45 г при 60
°С и 15 г при 25 °С. Определите массу (г) соли, которая выкристаллизуется
при охлаждении раствора массой 300 г до 25 °С, насыщенного при 60 °С.
795 Переводят в раствор 0,3 моль оксида (Fe
II
– Fe
III
)O
4
действием со-
ляной кислоты, пропускают избыток SO
2
, раствор концентрируют и добав-
ляют BaCl
2
. Найдите массу (г) выпавшего осадка.
796 Сжигают цинк на воздухе, продукт переводят в раствор добавле-
нием NaOH
(конц.)
, раствор насыщают СО
2
до полного выпадения осадка мас-
сой 24,75 г. Определите объем (н.у.) воздуха, необходимый для сжигания
цинка, содержащего 20,94 % (об.) кислорода.
797 При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 17,4 г из-
бытком концентрированной азотной кислоты выделился газ объемом 4,48
дм
3
(н.у.), а при действии на ту же смесь избытка соляной кислоты выде-
лился газ объемом 8,96 дм
3
(н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) со-
став исходной смеси.
798 Для растворения смеси порошка железа и алюминия массой 2,22 г
потребовался раствор соляной кислоты массой 50 г и выделился водород
объемом 1,344 дм
3
(н.у.). Определите содержание металлов в исходной
смеси в молях и концентрацию раствора соляной кислоты (прореагировала
полностью).
799 При обработке смеси меди, железа и алюминия массой 20,4 г из-
бытком концентрированной азотной кислоты выделился газ объемом 4,48
дм
3
(н.у.), а при действии на ту же смесь избытка серной кислоты выделил-
ся газ объемом 8,96 дм
3
(н.у.). Определите в массовых долях (ω, %) состав
исходной смеси.
800 Смесь железа и алюминия массой 20 г обработали избытком рас-
твора гидроксида натрия. Выделившийся водород занял объем 5,6 дм
3
(н.у.).
Определите в массовых долях (ω, %) состав смеси. Какой объем (н.у.) во-
дорода выделился при обработке этой смеси массой 20 г избытком раство-
ра соляной кислоты?
8 ÎÏÐÅÄÅËÅÍÈÅ ÍÅÈÇÂÅÑÒÍÛÕ ÂÅÙÅÑÒÂ
ÏÎ ÈÕ ÑÂÎÉÑÒÂÀÌ
801 Как можно различить внешне сходные между собой вещества:
BaSO
4
и BaSO
3
; MgO и BaO; CaCO
3
и Ca(OH)
2
; CaO и ZnO; AgCl и PbCl
2
.
802 В трех пробирках находятся растворы Na
2
CO
3
, Na
2
SO
4
и K
2
CrO
4
.
Что будет наблюдаться, если в каждую пробирку добавить раствор BaCl
2
, а
потом соляную кислоту?
803 Как различить вещества:
а) NaCl, NH
4
Cl, CaCl
2
, PbCl
2
;
б) BaCO
3
, BaSO
4
, Pb(NO
3
)
2
, BaCl
2
?
804 Как проверить, содержит ли:
а) NaCl примесь NH
4
Cl; б) NaOH примесь Na
2
CO
3
;
в) CuSO
4
примесь CaCO
3
?
805 В пяти пробирках находятся растворы NaOH, NaCl, Na
2
S, NaI и
NH
4
OH. Как определить эти вещества, используя один дополнительный
реактив? Напишите уравнения реакций.

Страницы