Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 110 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

825 Стружки неизвестного, предварительно нагретого, металла сгоре-
ли в сосуде с газом, полученным при взаимодействии оксида марганца(IV)
массой 34,8 г и раствора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ =
1,19 г/см
3
) объемом 336 см
3
. Вещество, образовавшееся в результате реак-
ции, с желтой кровяной солью (K
4
[Fe(CN)
6
]) дает темно-синий осадок. Рас-
считайте исходную массу металла и назовите его.
826 Газ, полученный при прокаливании хлората калия массой 4,9 г,
смешали с газом, полученным при взаимодействии кальция массой 6,0 г с
водой. Определите состав газов (ϕ, %).
827 При сжигании на воздухе простого вещества А образуется газ Б с
резким запахом. Газ Б может получен также при обжиге минерала В на воз-
духе. При действии соляной кислоты на вещество Г, состоящее из таких же
элементов, что и минерал В, но другого состава, выделяется газ Д с запахом
тухлых яиц и образуется раствор, который с красной кровяной солью
(K
3
[Fe(CN)
6
]) дает темно-синий осадок. При пропускании смеси Б и Д через
воду выпадает вещество А. Назовите все вещества.
828 При взаимодействии диоксида марганца массой 52,2 г и 336 см
3
рас-
твора соляной кислоты с массовой долей 36,5 % (ρ = 1,19 г/см
3
) выделяется
газ, который собран в колбу. При внесении в колбу с газом простого по-
рошкообразного вещества А массой 48,8 г наблюдается "огненный дождь".
Вещество сгорает с образованием соли металла(III). Определите вещество
А.
829 Даны три соли. Первая соль окрашивает пламя в фиолетовый,
вторая – в желтый цвет. Раствор третьей соли образует белый осадок с рас-
твором первой соли, желтый осадок с раствором второй соли и белый тво-
рожистый осадок с раствором нитрата серебра. Назовите заданные соли,
ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.
830 В трех склянках находятся различные вещества, окрашивающие
пламя в желтый цвет. При взаимодействии первого вещества с соляной ки-
слотой выделяется газ с неприятным запахом, при пропускании которого
через раствор Pb(NO
3
)
2
выпадает осадок черного цвета. При приливании
раствора BaCl
2
к раствору второй соли выпадает белый осадок, а с раство-
ром третьей соли BaCl
2
образует желтый осадок. Определите эти вещества.
831 При разложении смеси двух солей А и Б одной и той же кислотой
образуется металл, соль и смесь газов. Соль Б применяется в медицине и
производстве зеркал под названием "ляпис", а соль А – при термическом
разложении образует смесь двух газов, один из которых бурого цвета. Одна
из исходных солей окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а при обработке
смеси исходных солей раствором BaCl
2
выпадает белый творожистый оса-
док. Назовите заданные соли, ответ подтвердите соответствующими урав-
нениями реакций.
9 ÂÛ×ÈÑËÅÍÈß ÏÐÈ ÐÅÀÊÖÈßÕ ÑÎ ÑÌÅÑßÌÈ
П р и м е р 151
Смесь азота и водорода пропущена над катализато-
ром, при этом объем смеси уменьшился с 28,0 дм
3
до 20,6 дм
3
(н.у.). Какова
будет массовая доля растворенного вещества (ω, %), если полученный газ
растворить в воде объемом 20,0 см
3
? Какая масса раствора H
3
PO
4
с массо-
вой долей 20 % вступит в реакцию с полученным раствором для получения
NH
4
H
2
PO
4
?
Решение
1) N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
2) NH
3
+ H
2
O = NH
4
OH
3) NH
4
OH + H
3
PO
4
= NH
4
H
2
PO
4
+ H
2
O
M(NH
3
) = 17 г/моль; M(H
2
O) = 18 г/моль; M(NH
4
OH) = 35 г/моль;
M(H
3
PO
4
) = 98 г/моль.
Пусть V – объем израсходованного азота по реакции (1). Тогда (28 – V) –
3
V + 2V = 20,6 и V = 3,7 дм
3
. Объем аммиака составит 2V или 2⋅3,7 = 7,4
дм
3
, а количество аммиака будет равно 7,4/22,4 = 0,33 моль. По уравнению
(2) количество NH
4
OH равно количеству воды и количеству аммиака, т.е.
масса воды, вступившей в реакцию (2) составит 0,33⋅18 = 5,94 г, а масса
NH
4
OH, образующегося по реакции (2) будет равна 0,33⋅35 = 11,55 г. Масса
воды, оставшейся после реакции равна 20,00 – 5,94 = 14, 06 г, а масса раство-

Страницы