Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

а) 2 дм
3
Н
2
при 15 °С и давлении 100,7 кПа (755 мм рт. ст.);
б) 1 м
3
N
2
при 10 °С и давлении 102,9 кПа (772 мм рт. ст.);
в) 0,5 м
3
С1
2
при 20 °С и давлении 99,9 кПа (749,3 мм рт. ст.).
40 Определите объем, который займет N
2
массой 0,07 кг при 21 °С и
давлении 142 кПа (1065 мм рт. ст.).
41 Вычислите мольную массу ацетона, если масса его паров объемом
500 см
3
при 87
°С и давлении 96 кПа (720 мм рт. ст.) равна 0,93 г.
42 Масса газа объемом 624 см
3
при 17
°С и давлении 104 кПа (780 мм
рт. ст.) равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа.
43 Какой объем займет воздух массой 1 кг при 17 °С и давлении
101 325 Па?
44 Газометр вместимостью 20 дм
3
наполнен газом под давлением
103,3 кПа (774,8 мм рт.ст.) при 17 °С. Плотность этого газа по воздуху рав-
на 0,4. Вычислите массу газа, находящегося в газометре.
45 Вычислите молекулярную массу хлора, если масса хлора объемом
250 см
3
при 0 °С и давлении 101 325 Па равна 0,7924 г.
46 Масса колбы вместимостью 750 см
3
, наполненной при 27 °С ки-
слородом, равна 83,3 г. Масса пустой колбы составляет 82,1 г. Определите
давление кислорода в колбе.
47 Вычислите массу воздуха объемом 1 м
3
при 17 °С и давлении 83,2
кПа (624 мм рт. ст.).
48 Вычислите при каком давлении азот массой 5 кг займет объем 50
дм
3
, если температура равна 500 °С.
49 В баллоне емкостью 40 м
3
при давлении 106 640 Па находится ди-
оксид углерода массой 77 кг. Вычислите температуру газа.
50 Баллон емкостью 20 м
3
содержит кислород массой 30 кг при тем-
пературе 20 °С. Определите давление газа в баллоне.
51 Масса газа объемом 344 см
3
при 42 °С и давлении 102 908 Па равна
0,865 г. Вычислите молекулярную массу газа.
52 Масса паров метанола объемом 85,5 см
3
при 91 °С и давлении
102 344 Па составляет 0,0925 г. Вычислите молекулярную массу метанола.
53 Чему равно атмосферное давление на вершине Казбека, если при 0
°С масса 1 дм
3
, взятого там воздуха, равна 700 мг?
54 Определите объем:
а) водорода массой 20 г при 27
°С и давлении 740 мм рт. ст.;
б) азота массой 0,07 кг при 21
°С и давлении 142 кПа (1065 мм рт.
ст.).
55 Смесь карбидов кальция и алюминия массой 10,4 г обработали из-
бытком воды, в результате выделился газ объемом 4,48 дм
3
(н.у.). Опреде-
лите состав смеси (
ω, %).
56 Определите молекулярную массу вещества в газообразном состоя-
нии, если известно, что масса вещества объемом 400 см
3
при 360 К и дав-
лении 93,2 кПа равна 0,35 г.
57 Определите мольные массы газов, если:
а) газ объемом 0,25 дм
3
при 290 К и давлении 106,4 кПа (800 мм
рт. ст.) имеет массу 0,32 г;
б) газ объемом 1,56 дм
3
при 290 К и давлении 103,7 кПа (780 мм
рт. ст.) имеет массу 2,96 г;
в) газ объемом 2 дм
3
(н.у.) имеет массу 3,93 г.
58 Сколько дм
3
диоксида углерода при 0 °С и давлении 101 325 Па об-
разуется при сгорании угля массой 300 г? Какой объем воздуха для этого
потребуется?
59 Плотность смеси кислорода и озона по водороду равна 17. Опреде-
лите массовую и объемную долю кислорода в смеси.
60 При н.у. 12 дм
3
газовой смеси, состоящей из аммиака и оксида угле-
рода(IV), имеют массу 18 г. Вычислите объем каждого газа в смеси.
1.3 ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ И РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕ-
НИЯМ РЕАКЦИЙ
Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве
входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и молекуляр-
ные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атом-
ный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между
элементами, образующими данное вещество. Молекулярная формула пока-

Страницы