Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Из условия задачи следует, что масса воды составляет 1,26 г, а масса
ZnSO
4
равна (2,87 – 1,26) = 1,61г.Тогда количество ZnSO
4
составит:
1,61/161 = 0,01 моль, а число молей воды 1,26/18 = 0,07 моль.
Следовательно, на 1 моль ZnSO
4
приходится 7 молей Н
2
О и формула
кристаллогидрата ZnSO
4
⋅7Н
2
О.
П р и м е р 13 В токе хлора сожгли смесь медных и железных опилок
массой 1,76 г; в результате чего получилась смесь хлоридов металлов массой
4,60 г. Рассчитайте массу меди, вступившей в реакцию.
Решение Реакции протекают по схемам:
1) Cu + Cl
2
= CuCl
2
;
2) 2Fe + 3Cl
2
= 2FeCl
3
;
М(Cu) = 64 г/моль; М(Fe) = 56 г/моль;
М(CuCl
2
) = 135 г/моль; М(FeCl
3
) = 162,5 г/моль.
Обозначим содержание меди в смеси через х г. Тогда содержание же-
леза в смеси составит (1,76 – х) г. Из уравнений (1, 2) следует, что масса
образующегося хлорида меди(II) "а" составит а = 135х / 64 г, масса хлорида
железа(III) "b" составит b = (1,76 – х)
⋅ 162,5/56 г.
По условию задачи масса смеси хлоридов меди(II) и железа(III), т.е. а
+ b = 4,60 г. Отсюда 135х / 64 + 162,5
⋅ (1,76 – х) / 56 = 4,60.
Следовательно, х = 0,63 , то есть масса меди равна 0,63 г.
П р и м е р 14 При обработке смеси гидроксида и гидрокарбоната
калия избытком раствора соляной кислоты образовался хлорид калия мас-
сой 22,35 г и выделился газ объемом 4,48 дм
3
(н.у.). Рассчитайте состав (ω,
%) исходной смеси.
Решение Уравнения реакций
1) KHCO
3
+ HCl = KCl + H
2
O + CO
2
↑ ;
2) KOH + HCl = KCl + H
2
O;
M(KHCO
3
) = 100 г/моль; М(KCl) = 74,5 г/моль; М(KOH) = 56 г/моль.
По условию задачи объем газа (CO
2
) по реакции (1) равен 4,48 дм
3
или
0,2 моль. Тогда из уравнения реакции (1) следует, что исходное количество
в смеси гидрокарбоната калия составляет 0,2 моль или 0,2
⋅100 = 20 г и об-
разуется такое же количество 0,2 моль KCl или 0,2
⋅74,5 = 14,9 г.
Зная общую массу KСl, образующегося в результате реакций (1) и (2)
можно определить массу КСl, образующуюся по реакции (2). Она составит
22,35 – 14,9 = 7,45 г или 7,45/74,5 = 0,1 моль. На образование 0,1 моль КСl
по реакции (2) потребуется такое же количество КОН, то есть 0,1 моль или
0,1
⋅56 = 5,60 г. Следовательно, содержание исходных компонентов в смеси
составит:
5,6⋅100 / 25,6 = 21,9 % КОН и 20,0⋅100 / 25,6 = 78,1 % KHCO
3
.
П р и м е р 15 При прокаливании иодида бария массой 4,27 г остал-
ся осадок массой 3,91 г. Определите массовую долю иодида бария в рас-
творе, полученном растворением данного кристаллогидрата массой 60 г в
воде объемом 600 см
3
.
Решение Уравнение дегидратации кристаллогидрата
BaJ
2
⋅ xH
2
O
t
=
BaJ
2
+ xH
2
O↑ .
Молярная масса BaJ
2
равна 391 г/моль, а молярная масса кристалло-
гидрата BaJ
2
⋅ xH
2
O – (391 + 18х) г/моль. Составим пропорцию:
(391 + 18х) г кристаллогидрата – 391 г безводной соли
4,27 г кристаллогидрата – 3,91 г безводной соли
находим, что х = 2. Таким образом, формула кристаллогидрата BaJ
2
⋅ 2H
2
O. Его
молярная масса равна 427 г/моль. В кристаллогидрате массой 60 г содер-
жится 60
⋅391 / 427 = 54,9 г безводной соли. Вычислим массовую долю иоди-

Страницы