Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 15 стр.

UptoLike

Рубрика: 

да бария в растворе, получающимся растворением BaJ
2
2H
2
O массой 60 г в
воде объемом 600 см
3
:
ω(BaJ
2
) = m (BaJ
2
) / m
р-ра
= 54,9 / (600 + 60) = 0,083.
П р и м е р 16 При окислении металла(II) массой 2,18 г кислородом
получается оксид металла массой 2,71 г. Какой это металл?
Решение Оксид металла(II) имеет состав ЭО и его молярная масса
равна сумме атомных масс металла и кислорода. Пусть атомная масса метал-
ла равна х г/моль, тогда молярная масса оксида металла составляет (х + 16)
г/моль. Учитывая условия задачи, составим пропорцию:
х г металла – (х + 16) г оксида металла
2,18 г металла – 2,71 г оксида металла
откуда х = 65,8 г. Следовательно, металлцинк.
П р и м е р 17 Определите истинную формулу газообразного веще-
ства, которое содержит фтор и кислород с массовыми долями соответст-
венно 54,29 % и 45,71 %, если относительная плотность его по азоту равна
2,5.
Решение В исследуемом веществе массой 100 г содержится фтор и
кислород массами 54,29 г и 45,71 г соответственно. Находим число молей
атомов:
54,29/19 = 2,86 моль фтора и 45,71/16 = 2,86 моль кислорода.
Таким образом, число атомов фтора в молекуле равно числу атомов
кислорода. Следовательно, простейшая формула вещества (OF)
n
. Этой
формуле отвечает молярная масса, равная 35 г/моль. Истинную молярную
массу вещества найдем исходя из его плотности по азоту: М = 28
2,5 = 70
г/моль. Запишем уравнение для молярной массы соединения (OF)
n
: 16n +
19n = 70. Откуда n = 2.
Следовательно, формула вещества O
2
F
2
.
П р и м е р 18 Установите формулу минерала, имеющего состав в
массовых долях процента: кремния – 31,3; кислорода – 53,6; смесь алюми-
ния и бериллия – 15,1.
Решение Уравнение электронейтральности:
(+4) 31,3 / 28 + (–2) 53,6 / 6 + (+3) x / 27 + (+2) (15,1 – x) / 9 = 0
4,47 – 6,7 + 0,11x + 3,356 – 0,222x = 0
x = 10,14.
Следовательно, минерал содержит алюминия – 10,14 %; бериллия – 4,96
%.
Найдем число атомов кремния, кислорода, бериллия и алюминия:
31,3/28 : 53,6/16 : 10,14/27 : 4,96/9 = 1,118 : 3,350 : 0,375 : 0,551.
Чтобы выразить полученные отношения целыми числами, разделим
полученные числа на меньшее число:
6 : 18 : 2 : 3.
Следовательно, формула минерала Si
6
Al
2
Be
3
O
18
или Al
2
O
3
3BeO6SiO
2
.
П р и м е р 19 Смесь водорода с неизвестным газом объемом 10 дм
3
(н.у.) имеет массу 7,82 г. Определите молярную массу неизвестного газа,
если известно, что для получения всего водорода, входящего в состав сме-
си, был израсходован металлический цинк массой 11,68 г в его реакции с
серной кислотой.
Решение Уравнение реакции:
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
Число молей водорода равно числу молей цинка
n (H
2
) = n (Zn) =11,68/65 = 0,18 моль.