Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

253 В результате бомбардировки изотопа неона
Ne
21
10
некоторыми
частицами образуется фтор и
α-частица. Определите бомбардирующую
частицу.
254 При действии
α-частиц на
24
Mg образуется неуcтойчивый изотоп
другого элемента и электрон. Составьте уравнение этой ядерной реакции и
напишите ее в сокращенной форме.
255 Исходя из сокращенных уравнений ядерных реакций напишите
их полные уравнения:
а)
)n(p,Cu
63
29
Zn
63
30
; б)
)e(n,Mo
_98
42
Tc
99
43
; в)
27
Al (p, α)
24
Mg;
г)
59
Co (n, α)
56
Mn; д)
253
Es (α, n)
256
Md; е)
242
Сm (α, 2n)
244
Сf.
256 При бомбардировке протонами ядер:
а) изотопа
Ne
21
10
образуются α-частицы;
б) изотопа
Cu
63
29
– нейтроны. Какие изотопы и каких элементов
при этом образовались?
257 Сколько
α-частиц теряет ядро атома радона, если в результате
образуется изотоп свинца
Pb
214
32
?
258 Какие элементы образуются при
α-распаде ядер атомов: B
11
5
;
Si
28
14
;
Po
214
84
?
259 Какие элементы образуются при
β
-
-распаде ядер атомов:
Th
234
90
; Pb
214
82
; Bi
210
83
.
260 Радиоактивный иод
131
I имеет период полураспада, равный
8 дням. Если взять 100 мг этого изотопа, то сколько его останется через 16
дней.
3 ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÑÂßÇÜ
Описание химической связи в любой молекуле есть по существу опи-
сание распределения в ней электронной плотности. Основным типом хи-
мической связи является ковалентная.
Ковалентная связь – химическая связь между двумя атомами, осуще-
ствляемая общей для этих атомов парой электронов, перекрыванием элек-
тронных облаков взаимодействующих атомов.
В зависимости от природы взаимодействующих атомов электронная
пара, область максимального перекрывания электронных облаков может
одинаково принадлежать взаимодействующим частицам или смещаться в
ту или другую сторону.
Для оценки способности атома данного элемента смещать электрон-
ную плотность, осуществляющую связь, пользуются значением относи-
тельной электроотрицательности (
χ). Чем больше электроотрицатель-
ность атома, тем сильнее притягивает он обобществленные электроны.
Иными словами, при образовании ковалентной связи между двумя атомами
разных элементов общее электронное облако смещается к более электроот-
рицательному атому, и в тем большей степени, чем больше разность элек-
троотрицательностей (
∆χ) взаимодействующих атомов. Поэтому с ростом
∆χ степень ионности связи возрастает.
Значения электроотрицательности атомов некоторых элементов при-
ведены в табл. 2.
2 Относительная электроотрицательность атомов
H
2,2
Li Be B C N O F
1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0
Na Mg Al Si P S Cl
0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,5 3,0
K Сa Ga Ge As Se Br
0,8 1,0 1,6 2,0 2,0 2,4 2,9

Страницы