Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Rb Sr In Sn Sb Te I
0,8 1,0 1,7 1,8 1,9 2,1 2,5
П р и м е р 40 Вычислите разность относительных электроотрица-
тельностей атомов для связей H-O и O-Э в соединениях Э(OH)
2
, где Э –
Mg, Сa или Sr, и определите:
а) какая из связей H-O или O-Э характеризуется в каждой молекуле
большей степенью ионности;
б) каков характер диссоциации этих молекул в водном растворе?
Решение По данным табл. 2 вычисляем разность электроотрицатель-
ностей для связей О-Э:
∆χ
Mg-O
= 3,5 – 1,2 = 2,3; ∆χ
Ca-O
= 3,5 – 1,0 = 2,5;
∆χ
Sr-O
= 3,5 – 1,0 = 2,5.
Разность электроотрицательностей для связи H-О составляет 1,4.
Таким образом:
а) во всех рассмотренных молекулах связь Э-О более полярна, т.е. ха-
рактеризуется большей степенью ионности;
б) диссоциация на ионы в водных растворах будет осуществляться по
наиболее ионной связи в соответствии со схемой:
Э(OH)
2
= Э
2+
+ 2OH
–
.
Следовательно, все рассматриваемые соединения будут диссоцииро-
вать по типу гидроксидов.
При образовании полярной ковалентной связи происходит смещение
общего электронного облака от менее к более электроотрицательному атому.
В результате один из атомов приобретает избыточный отрицательный заряд,
а другой – такой же по абсолютной величине избыточный положительный
заряд. Систему из двух равных по абсолютной величине и противоположных
по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии друг от дру-
га, называют электрическим диполем.
Напряженность поля, создаваемая диполем, пропорциональна элек-
трическому дипольному моменту диполя, представляющему собой произ-
ведение абсолютного значения заряда электрона q (1,60
⋅10
–19
Кл) на рас-
стояние l между центрами положительного и отрицательного зарядов в ди-
поле (длиной диполя):
µ = ql.
Величина µ молекулы служит количественной мерой ее полярности и
измеряется в Дебаях (D):
1D = 3,33⋅10
–30
Кл⋅м.
П р и м е р 41 Длина диполя молекулы НСl равна 0,22
⋅10
–8
см. Вы-
числите электрический момент диполя.
Решение
q = 1,60
⋅10
–19
Кл; l = 2,2⋅10
–11
м;
µ = ql = 1,60⋅10
–19
⋅ 2,2⋅10
–11
= 3,52⋅10
–30
Кл⋅м =
= 3,52⋅10
–30
/(3,33⋅10
–30
) = 1,06 D.
П р и м е р 42 Какую валентность, обусловленную неспаренными
электронами (спинвалентность), может проявлять фосфор в нормальном и
возбужденном (*) состояниях?
Решение Распределение электронов внешнего энергетического уров-
ня фосфора 3s
2
3p
3
(учитывая правило Хунда, 3s
2
3p
x
3p
y
3p
z
) по квантовым
ячейкам имеет вид:
15
Р
↑↓ ↑ ↑ ↑
3s 3p
х
3p
y
3p
z
3d
Атомы фосфора имеют свободные d-орбитали, поэтому возможен пе-
реход одного 3s-электрона в 3d-состояние:

Страницы