Сборник задач и упражнений по химии. Лебедева М.И - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

269 Какая из связей K-S, H-S, Br-S, C-S наиболее полярна и почему
(табл. 2)?
270 В сторону какого атома смещается электронная плотность в мо-
лекулах H
2
O, NaH, HI, CH
4
?
271 Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит коли-
чественной мерой полярности ковалентной связи?
272 Какую химическую связь называют водородной? Между молеку-
лами каких веществ она образуется? Почему плавиковая кислота и вода,
имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких
температурах, чем их аналоги?
273 Какие кристаллические структуры называют ионными, атомны-
ми, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ: алмаз,
хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры?
274 Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее
образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной?
Приведите примеры типичных ионных соединений.
275 Какую химическую связь называют дативной? Каков механизм ее
образования? Приведите пример.
276 Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентаци-
онными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и
какова их природа?
277 В ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI электрические моменты
диполей молекул равны 3,5
⋅10
–30
, 2,6⋅10
–30
, 1,4⋅10
–30
Кл⋅м соответственно. Как
изменяется характер химической связи в этих молекулах?
278 Какое состояние электрона, атомных орбиталей или атомов в це-
лом называют валентным? Сколько валентных состояний возможно для
атомов кислорода и серы, фтора и хлора?
279 Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-
акцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH
4
+
и BF
4
–
?
Укажите донор и акцептор?
280 Электрический момент диполя молекул сероводорода и диоксида
серы равны 3,1
⋅10
–30
и 2,0⋅10
–30
Кл⋅м. Какая из этих молекул более полярна?
281 Электрический момент диполя молекул метана, аммиака, воды и
хлороводорода равны 0; 4,7
⋅10
–30
; 6,1⋅10
–30
; 3,5⋅10
–30
Кл⋅м. Какая из этих
молекул более полярна?
282 Почему молекула диоксида углерода неполярна, хотя связь углерод
– кислород имеет электрический момент диполя 0,37
⋅10
–30
Кл⋅м?
283 Каково взаимное расположение электронных облаков при sp
2
-
гибридизации? Приведите примеры. Какова пространственная структура
этих молекул?
284 Энергия связи в молекулах этилена и ацетилена равна 383,2 и
433,7 кДж/моль соответственно. В какой молекуле связь наиболее прочная?
285 В чем причина различной пространственной структуры молекул
хлорида бора и аммиака?
286 В каком из перечисленных веществ более выражен ионный ха-
рактер связи: CCl
4
, SiO
2
, CaBr
2
, NH
3
?
287 Как изменяется прочность С-С связи в ряду: этан
→ этилен →
→ этин?
288 Какова степень окисления азота в соединении (NH
4
)
2
SO
4
?
289 Как изменяется число
π-связей в ряду: C
2
H
6
→ CO
2
→ SO
3
?
290 Докажите, что азот в соединениях может быть только 4-ва-
лентным.
4 ÝËÅÌÅÍÒÛ ÕÈÌÈ×ÅÑÊÎÉ ÒÅÐÌÎÄÈÍÀÌÈÊÈ.
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÀß ÊÈÍÅÒÈÊÀ.
ÕÈÌÈ×ÅÑÊÎÅ ÐÀÂÍÎÂÅÑÈÅ
4.1 ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОНЫ ТЕРМОХИМИИ
Науку о взаимных превращениях различных видов энергии называют
термодинамикой. Термодинамика устанавливает законы этих превраще-
ний, а также направление самопроизвольного течения различных процес-
сов в данных условиях.

Страницы